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周期表中的發(fā)展趨勢元素周期性質(zhì)2024/07/17

元素的屬性表現(xiàn)出的趨勢或周期性。這些趨勢可以預測使用的周期表，并通過分析的元素的電子構型可以解釋和理解。元素往往獲得或失去價電子，以達到形成穩(wěn)定的八位。穩(wěn)定的八位位組的看出，在惰性氣體或惰性氣體，周期表第Ⅷ族。除了??這個活動之外，還有另外兩個重要的發(fā)展趨勢。首先，電子被添加在一個時間在周期中從左至右移動。出現(xiàn)這種情況時，最外層體驗的電子日益強大的核吸引力，使電子與原子核的距離變得更緊密地綁定到它。二，向下移動周期表中的一列，最外層電子變得不那么緊密地束縛在原子核。這是因為填充的主要能量水平（屏

顏色的化學著色劑的生產(chǎn)和列表2024/07/17

創(chuàng)建*的顏色，是一項復雜的工作，需要相當?shù)乃囆g和應用物理科學。撇除推進劑或特殊效果，光點噴出的焰火，被稱為“明星”，一般需要一個氧氣生產(chǎn)商，燃料，粘合劑（以保持它需要的一切），和顏色制作。生產(chǎn)，白熾燈和發(fā)光顏色主要有兩種機制。白熾白熱光產(chǎn)生熱量。熱導致的一種物質(zhì)成為熱點和煥發(fā)，最初發(fā)出紅外線，然后紅色，橙色，黃色和白色的光，因為它變得越來越熱。當*的溫度控制，發(fā)光組件，如木炭，可以操縱所需的顏色（溫度）在適當?shù)臅r間。金屬，如鋁，鎂，鈦，燃燒非常明亮，增加*的溫度是有用的。發(fā)光是利用能源以外的熱光

平衡化學方程式介紹化學計量學2024/07/17

化學反應式描述發(fā)生了什么化學反應。該方程確定了反應物（起始原料）和產(chǎn)品（得到的物質(zhì)），該公式的參與者，參與者（固體，液體，氣體），每種物質(zhì)的量的相位。平衡的化學方程式是指建立反應物和產(chǎn)物的量之間的數(shù)學關系。表示為克或痣的數(shù)量。這需要練習要能夠編寫平衡方程。基本上有三個步驟的過程：寫不平衡的等式。反應物的化學式中列出的方程的左側(cè)。產(chǎn)品上市方程右邊。反應物和產(chǎn)物的分離，把它們之間的箭頭顯示的方向反應。在平衡狀態(tài)下的反應，將面臨兩個方向的箭頭。平衡方程。應用“質(zhì)量守恒方程的每一側(cè)上，以獲得相同的中的每

氧化數(shù)分配規(guī)則2024/07/17

電化學反應涉及電子的轉(zhuǎn)移。質(zhì)量和電荷平衡這些反應時，是保守的，但你需要知道原子被氧化，并減少在反應過程中原子氧化數(shù)是用來保持跟蹤有多少電子通過各原子失去或得到。這些氧化數(shù)被分配使用下列規(guī)則：習慣上是陽離子先寫在公式中，然后陰離子。例如，在氫化鈉中，H是H;在HCl，H是H+。免費的元素的氧化數(shù)始終為0。他和N2中的原子，例如，具有氧化數(shù)為0。單原子離子的氧化數(shù)等于離子的電荷。例如，對Na+的氧化數(shù)是1，N3-的氧化數(shù)為-3。通常的氫的氧化數(shù)為1。含有以下的電負性比氫，氫化鈣2的元素的化合物中的氫

表的派生度量單位與特殊名稱2024/07/16

公制或SI（樂及●ystème我國際D'團結）系統(tǒng)的單位有許多派生單位從7個基本單位。派生單位將是一個單位，這是一個組合的基本單位。密度是一個例子，其中密度=質(zhì)量/體積或千克/米3。許多派生的單位有特殊的名字，他們所代表的屬性或測量。該表列出了這些專門單位，連同他們的基本單位因素18。他們中的許多榮譽的著名科學家為他們的工作領域使用這些單位。注意弧度和球面度的單位其實并不代表任何物理屬性來衡量，但被理解為弧長半徑（弧度）或圓弧長x每股弧長半徑X半徑（球面度）。這些單位通常被認為是無量綱的。

理想氣體例問題 - 部分壓力2024/07/16

問題氣球含有0.1摩爾的氧，氮和0.4摩爾。如果氣球是在標準溫度和壓力下的氮的分壓，是什么？解道爾頓定律發(fā)現(xiàn)的部分壓力PX=P總（NX/N總）其中PX=分壓氣體X,P合計=所有氣體的總壓力,?所述摩爾氣體X,?總=所有氣體的摩爾數(shù)=第1步求P總標準壓力為1個大氣壓第2步求n總計?合計=N的氧+：?氮,?合計=0.1摩爾+0.4摩爾,?總計=0.5摩爾第3步解決磷氮P氮（N的氮/N總）=P總P氮=1個大氣壓（0.4摩爾/0.5摩爾）P氮氣=0.8個大氣壓回答:氮的分壓為0.8個大氣壓。

試劑和產(chǎn)品的質(zhì)量關系的平衡方程例題2024/07/16

平衡方程為合成氨3H2（G）+N2（G）→2NH3（G）計算：。形成的NH3的質(zhì)量以克為單位，從反應的64.0克N2b。所需的形式1.00公斤NH3從平衡方程的解的質(zhì)量以克為單位的N2，它是已知的：1摩爾2α2摩爾NH3使用周期表中的元素的原子量來計算反應物和產(chǎn)物：1摩爾的N2=2（14.0克）的權重=128.0克摩爾的NH3為14.0克+3（1.0克）=17.0克這些關系可以合并，得到所需的轉(zhuǎn)換因子計算質(zhì)量形成的NH3克從64.0克的N2：質(zhì)量NH3=64.0克N2×1摩爾?2/28.0GNH

纖維素至葡萄糖轉(zhuǎn)化進行了比擬2024/07/16

人們可能很快就可以通過更簡單的方式利用木屑、含淀粉的草及其它非食品類產(chǎn)品來生產(chǎn)生物燃料了木質(zhì)素存在于大多數(shù)植物物種的細胞壁中，得益于從事木質(zhì)素通路研究的科研人員的一項發(fā)現(xiàn)。使植物結構變得結實。然而，這一強化”性質(zhì)使得木質(zhì)素很難分解成可發(fā)酵的糖，而且多年以來，隨著植物性生物質(zhì)被用來探索生產(chǎn)生物燃料，減少木質(zhì)素含量的過程一直是研究人員面臨的棘手問題。確實，一個多世紀以來，探索了將植物中木質(zhì)素含量降至的各種方法，但收效甚微；用非食物性植物物質(zhì)來產(chǎn)能仍然無法以可行的商業(yè)規(guī)模進行。現(xiàn)在RubenVanho

化學實驗室玻璃器皿畫廊2024/07/16

在化學實驗室玻璃器皿是特殊的。它需要抵御化學襲擊。某些玻璃器皿承受殺菌。其他玻璃器皿是用來測量特定卷，所以它不能在室溫明顯改變其大小。化學物質(zhì)可能會被加熱和冷卻，使玻璃需求，以抵抗熱沖擊粉碎。出于這些原因，大多數(shù)的玻璃器皿從硼硅酸鹽玻璃，如高硼或KIMAX的。一些玻璃器皿是不是玻璃，但惰性塑料如聚四氟乙烯。每件玻璃器皿的名稱和用途。使用這張照片庫學習不同類型的化學實驗室玻璃器皿的名稱和用途。沒有實驗室將是不完整的燒杯。燒杯用于在實驗室常規(guī)測量和混合。它們被用來測量卷在10％以內(nèi)的精度。大多數(shù)燒杯

化學學習中失敗要采取的步驟2024/07/15

你化學失敗嗎？不要驚慌。下面就來看看你可以做什么，以及如何可以使*情況下，可能把它周圍。沒有做什么首先，讓我們來看看如何處理的情況。可以查看失敗化學，但你的反應實際上可能使情況變得更糟，所以不要做這些事情：恐慌，騙，威脅你的導師。嘗試賄賂你教練。放棄什么也不做。要采取的步驟你的導師，這應該是第一件事情，你這么做，因為幾乎所有的選項，最大限度地減少損害涉及您的老師。討論你的選擇。請問有什么辦法可以傳遞嗎？幾乎總是對這個問題的答案是'是'，因為大多數(shù)的化學課綜合考試，是值得一噸的點結束。大多數(shù)類，特

固體溶液溶解無色變?yōu)槠渌伾幕瘜W式2024/07/15

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4鋅金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白

溶液，懸浮液，膠體，分散體混合化學2024/07/15

一種解決方案是兩種或多種組分的均勻混合物。是溶劑的溶解劑。時，該物質(zhì)被溶解的溶質(zhì)。成分的溶液中的原子，離子或分子，這使得它們10-9米或更小的直徑。例如：糖和水停學在懸浮液中的顆粒比溶液中發(fā)現(xiàn)的。可以均勻分布的懸浮液的組件，由一個機械裝置，如通過搖動的內(nèi)容，但組件將沉淀出來。例如：油和水膠體大小之間的解決方案和懸浮液中發(fā)現(xiàn)的顆粒中間可以混合等，他們?nèi)匀痪鶆蚍植紱]有解決的。這些顆粒的尺寸范圍從10-8至10-6米的大小和被稱為膠體粒子或膠體。它們形成的混合物被稱為膠態(tài)分散體。甲膠態(tài)分散體在分散介質(zhì)

利用微生物對垃圾中的有機物進行生物化學分解2024/07/15

繞垃圾的無害化、資源化、減量化”處置目標，垃圾堆肥工藝應用與垃圾綜合處理中。經(jīng)過垃圾的預處理、初級發(fā)酵、垃圾分選、次級發(fā)酵，將原垃圾填埋場的無序拾荒，變?yōu)橛行虻墓S化作業(yè)，改善了垃圾處置場及周邊的環(huán)境，消除了場內(nèi)外來人員拾荒的問題，消除作業(yè)平安隱患。因此高溫堆肥技術在鄉(xiāng)村生活垃圾綜合處理中的應用確實有其可取之處，值得進一步探討，從而尋找出一條適合我國垃圾處理的可繼續(xù)發(fā)展之路。利用微生物對垃圾中的有機物進行生物化學分解，高溫堆肥是特定控制條件下。使其變成一種具有良好穩(wěn)定性的腐殖土狀物質(zhì)的過程。有機

FeSO4（CuSO4）有關化學方程式2024/07/15

原理：化學方程式1、CO2（CO）：CuO+CO==（加熱）Cu+CO22、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3、H2（水蒸氣）：濃H2SO4有強的吸水性4、CuO(C):C+O2==（點燃）CO25、Cu(Fe):Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O7、FeSO4(CuSO4):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8、NaCl(Na2C

實驗室常見的化學方程式反應現(xiàn)象（二）2024/07/12

Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有水霧、生成使石灰水變渾濁氣體NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑有水霧生成、生成使石灰水變渾濁氣體，生成有刺激性氣味的氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液有無色變?yōu)闇\綠色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐

鍵參數(shù)表征化學鍵性質(zhì)的某些物理量2024/07/12

鍵長分子中成鍵的兩原子核間的平衡距離叫鍵長或鍵距（d）,單位pm。鍵長的數(shù)據(jù)可通過分子光譜、X射線衍射、電子衍射等實驗方法測得，也可用量子力學的近似方法計算而得。兩個確定的原子之間，形成的共價鍵鍵長越短，鍵就越強。H－F、H－Cl、H－Br、H－I鍵長依次增大，鍵的強度依次減弱，熱穩(wěn)定性遞減。相同的成鍵原子所組成的單鍵和多重鍵的鍵長并不相等。如碳原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵，鍵長依次縮短，鍵的強度漸增。鍵參數(shù)表征化學鍵性質(zhì)的某些物理量，如鍵長、鍵角、鍵能、鍵級等，稱為鍵參數(shù)。它們在理論上可以由

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系2024/07/12

幾個氧化還原反應：1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O，2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑。5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系部分活潑金屬單質(zhì)+酸------－

核級海綿鋯生產(chǎn)技術2024/07/12

海綿鋯是發(fā)展核電工業(yè)的關鍵基礎材料，我國還沒有形成核級海綿鋯的規(guī)模生產(chǎn)能力。主要研究規(guī)模化硫氰酸鹽高效分離鋯鉿的技術和裝備；φ1200mm大型ZrO2沸騰氯化工藝及設備；鎂還原、MgCl2排放工藝及設備；大型海綿鋯真空蒸餾技術及設備；熔鹽電解-電子束熔煉或碘化法制備低含氧量核級海綿鉿技術。攻克千噸級海綿鋯的關鍵生產(chǎn)工藝流程與技術裝備。近年來，我國對含鉿的工業(yè)級鋯需求量迅速增長，需要解決以鋯英砂為原料經(jīng)沸騰氯化制取ZrCl4的生產(chǎn)技術。研究φ1000mm大型鋯英砂沸騰氯化技術及裝備；SiCl4的回

真菌殺蟲劑在昆蟲的病原微生物中的應用2024/07/11

在已發(fā)現(xiàn)的昆蟲病原菌中，真菌約占60%。已知有800多種真菌能寄生在昆蟲和螨類體內(nèi)，導致它們發(fā)病而死亡。主要的殺蟲真菌分屬于蟲霉屬、曲霉屬、白僵菌屬、綠僵菌屬和擬青霉菌屬中，其中以白僵菌、綠僵菌、擬青霉的應用范圍，效果。真菌殺蟲劑在昆蟲的病原微生物中，種類最多的是真菌。目前，世界上有記載的殺蟲真菌約有100個屬、800多個種，分屬于真菌的5個亞門中。真菌是最早被發(fā)現(xiàn)引起昆蟲疾病的微生物，也是首先被研制成殺蟲劑的微生物。主要有白僵菌(Beauveria)、綠僵菌(Metarrhizim)、蟲霉(E

溫度對固體溶解度的影響常見混合物的重要成分2024/07/11

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小（即與溶劑的接觸面積大小）40、使鐵生銹的二種物質(zhì)：水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。43.使銅生銹的三種物質(zhì)：水，二氧化碳,氧氣44、玻璃棒的三個作用：引流，加速溶解，加熱時使加