平衡方程為合成氨3 H 2（G）+ N 2（G）→2 NH 3（G） 計算： 。形成的NH 3的質量以克為單位，從反應的64.0克N 2 b。所需的形式1.00公斤NH 3 從平衡方程的解的質量以克為單位的N 2，它是已知的： 1摩爾2 α2摩爾NH 3 使用周期表中的元素的原子量來計算反應物和產物： 1摩爾的N 2 = 2（14.0克）的權重= 1 28.0克摩爾的NH 3為14.0克+ 3（1.0克）=17.0克 這些關系可以合并，得到所需的轉換因子計算質量形成的NH 3克從64.0克的N 2： 質量NH 3 = 64.0克N 2 ×1摩爾? 2 / 28.0 G NH 2 ×2摩爾NH 3 /摩爾NH 3所述17.0克NH 3 / 1摩爾NH 3 質量NH 3 =77.7克NH 3 取得的答案的問題的第二部分，均采用相同的轉換，在一系列的三個步驟： （1）克NH 3 →摩爾NH 3（1摩爾NH 3 =17.0克NH 3） （2）的摩爾NH 3 →摩爾? 2（1摩爾N 2（α2）摩爾NH 3） （3）的摩爾? 2 →克? 2（1摩爾2 = 28.0克N 2） 質量? 2 = 1.00×10 3克NH 3 ×1摩爾NH 3 / 17.0?NH 3摩爾?×1 2 / 2摩爾NH 3所述28.0克N 2 / 1摩爾? 2 質量? 2 = 824克N 2 答案 了。質量NH 3 =77.7克NH 3 b。大眾N 2 = 824克N 2