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電解池的應用及基本內容2018/06/20

電解池的應用及基本內容電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。電解池構成三要素：直流電源、電極（陰陽極）電解質溶液（或熔融電解質）將直流電通過電解質溶液或熔體，使電解質在電極上發生化學反應，以制備所需產品的反應過程。電解過程必須具備電解質、電解槽、直流電供給系統、分析控制系統和對產品的分離回收裝置。電解過程應當盡可

五口電解池所含的規律事項2018/05/28

五口電解池所含的規律事項五口電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，從而實現電能到化學能的轉化。電解池的規律：①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，五口電解池一般是電極的金屬失去電子，而不是

鉑電極的應用及維護2018/05/16

鉑電極的應用及維護鉑是一種惰性貴金屬，常用作某些電極的電子導體，本身不參與電極反應，統稱鉑電極。該電部為惰性貴金屬-----鉑金制成。它是氧化還原電位測定、電位滴定和極譜法測定中*的指示電極，也是化學修飾電極重要原電極，在水質監測、環境生態、土壤底泥、金屬腐蝕研究和化學化工中有廣泛的應用。主要用于：(1)氣體電極和氧化還原電極；(2)在一定的電勢范圍內的理想可極化電極；(3)溶液電導測量中作電導池外接電源的輸入電極。鉑電極使用須知及維護1、用前以水浸泡并清洗電極表面。測定時可用各種pH/mV計連

電解池基本概念及反應條件2018/04/26

電解池基本概念及反應條件電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。電解池基本概念(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）陽極

參比電極的定義及詳解2018/04/12

參比電極的定義及詳解測量電極電勢時作參照比較的電極。嚴格地講，標準氫電極只是理想的電極，實際上并不能實現。因此在實際進行電極電勢測量時總是采用電極電勢已知曉而且又十分穩定的電極作為相比較的電極。測量由這類電極與被測電極組成電池的電動勢，可以計算被測電極的電極電勢。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，其交換電流密度較大，制作方便，重現性好，電極電勢穩定。一般都采用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應不容易發生極化；如果一旦電流過大，產生極化，則斷電后其電極電勢應能很快恢復原值；在溫度變化

說說光譜電解池的故障以及解決方法2018/03/28

說說光譜電解池的故障以及解決方法一光譜電解池故障及解決方法：(1)光譜電解池的上蓋要旋緊，密封圈老化，各個進出孔處開膠，都是造成漏氣的原因。(2)光譜電解池內四個極片，兩個小的一組，為指示電極兩個大的一組，為電解電極。指示電極起感受電解液滴定情況并進而控制電解電極進行滴定的作用。光譜電解池如果任一個電極出毛病，都將造成實驗無法進行。所以一定要保證四個極片表面的潔凈，其封膠處不得開裂。若指示電極極片與其引線斷開(如封膠開裂時)將造成電解電極持續電解，不能停止。電解液發紅，屏幕飛快計數(即使不放煤樣

電解池的相關介紹及電解規律2018/03/22

電解池的相關介紹及電解規律惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記)，用到時現推導即可。陰陽離子的放電按順序：陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子和F-。陰極：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Mg2+Na+Ca2

復合電極的種類區別及維護2018/03/16

復合電極的種類區別及維護把pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就是pH復合電極。根據外殼材料的不同分塑殼和玻璃兩種。相對于兩個電極而言，復合電極zui大的好處就是使用方便。pH復合電極主要由電極球泡、玻璃支持桿、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插口等組成。種類區別關于可充式和非可充式pH復合電極可充式pH復合電極即在電極外殼上有一加液孔，當電極的外參比溶液流失后，可將加液孔打開，重新補充KCl溶液。而非可充式pH復合電極內裝凝膠狀KCl，不易流失

甘汞電極用途及用法2018/01/29

甘汞電極用途及用法甘汞電極是常用的一種參比電極。由汞和氯化亞汞在氯化鉀水溶液中的飽和溶液相接觸而成。常用的甘汞電極有三種：氯化鉀溶液為飽和溶液的是飽和甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為1mol/L的是當量甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為0.1mol/L的是0.1mol/L甘汞電極。在298.15K時，當量甘汞電極的電極電位是0.2801V。甘汞電極的制備和保存都很方便，電極電位很穩定，所以用途很廣。甘汞電極是由汞、甘汞和氯化鉀溶液組成的參比電極。又稱“甘汞參比電極”或“甘汞半電池”。在一定溫度下，當KCl溶液

密封電解池測試穩定可靠2018/01/29

密封電解池測試穩定可靠密封電解池經久耐磨，攪拌速度高，攪拌均勻，測試穩定可靠。標準航插連接件，密封電解池突破傳統電解池口徑對大型鉑片電極的束縛，密封電解池電解池進入大嘴時代。密封電解池可單層、可控溫、可通氮除氧、可抽真空，密封電解池適用于多種電化學實驗，密封電解池可與旋轉圓盤電極使用密封電解池特點：1、可配鹽橋,進氣裝置，液封裝置，電極加長桿。2、四氟蓋子密封3、工作電極、輔助電極、密封電解池參比電極可以根據需要進行配置。密封電解池容積：50、100、150、200、250、300、500ml聚

電解池的基本概念及相關介紹2018/01/15

電解池的基本概念及相關介紹(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置）陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）反應規律陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸

電化學電池的發展趨勢2018/01/08

電化學電池的發展趨勢隨著人類的工業文明得以迅猛發展，由此引發的能源危機和環境污染成為急待解決的嚴重問題，利用和轉換太陽能是解決世界范圍內的能源危機和環境問題的一條重要途徑。世界上*個認識到光電化學轉換太陽能為電能可能實現的是Becquere，他在1839年發現涂布了鹵化銀顆粒的金屬電極在電解液中產生了光電流，以后Brattain、Garrett及Gerisher等人先后提出和建立了一系列有關光電化學能量轉換的基本概念和理論，開辟了光電化學研究的新領域。光電化學池即通過光陽板吸收太陽能并將光能轉化

甘汞電極的簡述及用途用法2018/01/04

甘汞電極的用途及用法甘汞電極是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。它的電極電勢隨氯離子的濃度不同而不同，其值有表可查。氯化鉀溶液濃度為0.1mol·dm-3的甘汞電極的電動勢溫度系數小，但飽和氯化鉀的甘汞電極容易制備，而且使用時可以起鹽橋的作用，所以平時用得較多。該電極可作為離子選擇性電極測量池的參比電極，電極管內充注優級純飽和氯化鉀溶液。甘汞電極使用注意事項一、電極應豎式放置，甘汞芯應在飽和KC1液面下。二、電極不用時將電極保存在氯化鉀溶液中。三、將電極內充液改換為0.1NK

氯化銀電極的維護2017/12/25

氯化銀電極的維護氯化銀電極電勢穩定，重現性很好，是常用的參比電極。它的標準電極電勢為+0.2224V(25℃)。優點是在升溫的情況下比甘汞電極穩定。通常有0.1mol/LKCl，1mol/LKCl和飽和KCl三種類型。該電極用于含氯離子的溶液時，在酸性溶液中會受痕量氧的干擾，在工作中可通氮氣保護。當溶液中有HNO3或Br-，I-，NH4-，CN-等離子存在時，則不能應用。此外，還可用作某些電極(如玻璃電極、離子選擇性電極)的內參比電極。氯化銀電極（silverchlorideelectrode）

工作電極的常用形式2017/12/06

工作電極的常用形式玻璃碳電極玻璃碳電極是一種碳基電極。玻璃碳屬于特殊碳材料，是樹脂碳家族中的一個成員。它兼有碳材料和玻璃的特性，它的熱和電性能與其它碳材料相似，又和玻璃一樣，在其自身的結構旱沒有開孔呈不透氣性，機械性能也與玻璃相似，且具有特殊的玻璃形狀的斷口和光澤。因其外形像玻璃一樣光亮，故稱玻璃碳（glassycarbon），簡稱玻碳。玻璃碳的硬度大，電導率高，熱脹系數小、易于拋光成鏡面、并且具有較高的氫過電位及化學惰性等優點，因此適用于做電化學和電分析用的工作電極材料，是一種發展較快的良好電

電化學分析儀器存在的優勢2017/11/25

電化學分析儀器存在的優勢電化學分析法是建立在溶液電化學性質基礎的分析方法。根據測量電學參數的類別，電化學分析一般分為電導分析法、電解分析法、庫侖分析法、電位分析法、伏安法（其中極化電極采用滴汞電極的稱為極譜法）等。電化學方法作為一種具有簡便、快速、準確、靈敏度高等優點的分析檢測及表征手段，在科研和生產中占據著較為重要的地位。電化學分析儀器已在分析實驗室中廣泛應用。但目前國內分析儀器，尤其是高精尖分析儀器，較大份額仍然依賴進口，一些急需的儀器尚屬空白。因此進一步開發具有我國自主知識產權的新型電化學

電化學的電解分離法2017/11/20

電化學的電解分離法利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類：控制電位的電解分離法當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時,如果它們的還原電位相近,□例如Cu□（標準電極電位□□＝＋0.345伏）和Bi□(□□＝+0.2伏)，則在電解時都會還原析出,達不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產生強度為□的電流,即可被還原；而金屬離子B的電流強度極小，即幾乎不能被還原,這樣即可達到分離目的，并分別測定A和B。在電解過程中,陰極電位□

標準電極電位的正確使用2017/11/11

標準電極電位的正確使用電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢。如將某一金屬放進它的溶液中（規定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時，金屬電極與標準氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價態的離子的標準電極電位，這些數值都是與標準氫電極比較而得出的。為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學手冊上均有較具體的表），現將有關的一些題目敘述如下：(1)在Mn++neM電極反應中，M叫做物質的還原態。Mn+叫做物質的氧化態，物質

標準電極電位表的正確使用2017/11/03

標準電極電位表的正確使用電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢。如將某一金屬放進它的溶液中（規定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時，金屬電極與標準氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。表7-2列出一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價態的離子的標準電極電位，這些數值都是與標準氫電極比較而得出的。為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學手冊上均有較具體的表），現將有關的一些題目敘述如下：(1)在Mn++neM電極反應中，M叫做物質的還原態。Mn+叫做物質

電解池的有關問題詳解2017/10/30

電解池的有關問題詳解1．電極的判斷及反應的類型(1)看電源正、負極.若與電源負極相連,則為陰極.(2)看電極周圍元素價態的升降.若價態升高,則為陽極.注意：元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的.(3)陽極：若為活性電極,則電極本身失電子,發生氧化反應.陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極).溶液中陽離子在陰極獲得電子,發生還原反應.(4)看電子的流向.若是電子流出的電極,剛為陰極.注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷