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1.硫化氫是如何產生的工業上，硫化氫可從天然氣、石油精煉、工業廢氣等中獲得。此外，硫與甲烷在高溫下反應會產生硫化氫和二硫化碳。也可以通過硫和氫反應得到硫化氫。從廢氣等中分離出的硫化氫等酸性氣體被堿性水溶液吸收。采用胺基水溶液作為吸收液。吸收后經再加熱得到高濃度的硫化氫氣體。當二硫化碳制造過程中的副產品甲烷氣體和硫在反應器中發生反應時，會產生二硫化碳和硫化氫的混合物。該反應以高轉化率生成產物二硫化碳和硫化氫。然后利用蒸餾裝置分離二硫化碳和硫化氫。CH4+4S→CS2+2H2S硫和氫的反應將氫加入到
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硫化氫的化學式為H2S，分子量為34.082，常溫下為無色氣體，與空氣的比重為1.1905。熔點為-85.5℃，沸點為-60.7℃，燃點為260℃，為易燃易爆氣體，加熱到400℃左右開始分解，分解為氫氣和硫。它易溶于水并形成弱酸性溶液。硫化氫水溶液不穩定，被氧化時會析出硫，溶液變成混濁的白色。硫化氫自然存在，存在于火山氣體、溫泉、礦泉、原油、天然氣等中，在污水處理廠和垃圾處理場中，當硫被厭氧細菌還原時也會產生硫化氫。它還是由于動物和植物蛋白質的腐爛而發生的。當餐廳廚房廢水流入的分離池或收集盆中的
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硫化氫是由硫和氫組成的無機化合物，是無色、有臭雞蛋氣味的氣體。它也被稱為硫烷或硫化氫。只有在低濃度的硫化氫下才能檢測到te有的臭雞蛋氣味，因為高濃度的硫化氫會使嗅覺麻木。是惡臭防制法所規定的特定惡臭物質之一。它廣泛應用于分析測試、金屬精煉、肥料和藥品制造以及作為熒光材料。硫化氫的用途硫化氫廣泛用于生產分子中主要含有硫（S）的化學品。例如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）、巰基乙酸（HS-CH2-COOH）等含硫有機化合物的合成。硫化氫通過重金屬鹽的水溶液時，生成有色的硫化物沉淀，因此也
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硼酸是硼的含氧酸的統稱，一般指原硼酸。硼酸本身是一種存在于整個自然界中的物質，包括水、土壤和植物中，但出于工業目的，它是從天然硼酸鹽礦物（如硼鈣石、硼酸鈣石和硼鈉石）中提煉出來的。它看起來是無色或白色晶體，無味。微溶于水和乙醇，幾乎不溶于Yi醚。不易燃，水溶液呈弱酸性。硼酸的用途1.硼酸殺蟲劑硼酸一旦被昆蟲體內吸收，就無法被排出。其結果是硼酸毒素的積聚。這種特性被用來制造殺蟲劑，主要針對蟑螂和其他害蟲。你也可以在家里制作一種殺蟲劑，叫做“硼酸球”。將面粉或洋蔥等引誘劑與硼砂混合，將其揉成球形，然
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硫酸銨的分子量為132.14。它易溶于水，但幾乎不溶于乙醇。密度為1.769。當它受熱分解時，它會變為硫酸氫銨(NH4HSO4)、硫酸氫三銨((NH4)3H(SO4)2)和硫酸氫銨((NH4)2S2O7)，然后分解為氨、二氧化硫和氮。硫酸銨的結構硫酸銨是離子化合物，由離子鍵形成。如果我們分解硫酸銨的分子式，我們會發現它含有兩個銨離子（NH4+）和一個硫酸根離子（SO42-）。銨離子是由一個氮原子被四個氫原子包圍的陽離子，硫酸根離子是由一個硫原子和四個氧原子組成的陰離子。
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硫酸銨是硫酸的銨鹽，化學式為(NH4)2SO4。又稱硫酸銨，在室溫下呈白色、無味的結晶固體。pH值為4.5至5.0，呈酸性。在空氣中加熱時，在120°C時開始分解，在357°C時熔化，釋放出氨。最常見的大規模工業生產方法是將氨吸收進硫酸中。該物質不受日本消防法或有毒有害物質控制法的zhi定限制。硫酸銨用途硫酸銨主要用作農業領域的肥料。氮是植物生長必需的重要物質之一，硫酸銨中含有氮，因此被用作氮肥。此外，氨氮能很快被植物根部吸收，因此具有速效作用。它價格低廉，且可以大量推廣。因此，硫酸銨被廣泛用作
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草酸在冷水和乙醇中溶解度很大，在熱水中也易溶解。其微溶于Yi醚等有機溶劑。羧酸是強酸性物質。在水溶液中，羧基離子化，起到二價酸的作用。盡管它通常被歸類為弱酸，但它是一種比磷酸更強的酸。在0.1mol/dm3水溶液中，一級電離度較大，約為0.6。加熱時，草酸酐在189.5°C時分解生成一氧化碳、二氧化碳和甲酸。通過調整條件，例如混入硫酸，產生的甲酸會分解，釋放出水和一氧化碳。草酸是一種吸濕性化合物。當暴露于潮濕的空氣中時，會形成二水合物，并且二水合物也會在水溶液中沉淀。當將二水草酸放入含有五氧化二
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各種氣體發生器的制造方法差別很大，其運行原理也不同。1.氧氣發生器（PSA型）為了高效地獲得高純度的氧氣，PSA氧氣發生器利用壓力下合成沸石等吸附劑對氮和氧的平衡吸附量有很大差異的特點，吸附去除空氣中的氮氣。這種方法稱為變壓吸附（PSA）。2.氮氣發生器（PSA型、氣體分離膜型、深冷型）氮氣發生器去除空氣中的氧氣和水分，生產高純度氮氣。主要使用的方法有三種。PSA利用分子間的差異，利用沸石、活性炭等微孔吸附劑分離氮和氧分子。安裝兩座吸附塔，通過吸附和再生交替進行，可連續提取氮氣。方便使用高純度氮
