藥用級硫酸銨醫用輔料22年批號20藥典

硫酸銨

Liusuan’an

Ammonium Sulfate

（NH₄）₂SO₄ 132.14 [7783-20-2] 本品含（NH₄）₂SO₄應為.0～.5。

化學性質

品為無色透明斜方晶系結晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水 [1]  。有吸濕性，吸濕后固結成塊。加熱到513℃以上*分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與堿類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀。也可以使蛋白質發生鹽析。 [2]

制備

工業上采用氨與硫酸接進行中和反應而得，用得不多，主要利用工業生產中副產物或排放的廢氣用硫酸或氨水吸收(如硫酸吸收焦爐氣中的氨，氨水吸收冶煉廠煙氣中二氧化硫，卡普綸生產中的氨或硫酸法鈦白粉生產中的硫酸廢液)。也有采用石膏法制硫銨的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳為原料)

藥用級硫酸銨醫用輔料22年批號20藥典

硫酸銨又稱硫銨，是國內外早生產和使用的一種氮肥。通常把它當作標準氮肥，含氮量在20～30之間。
在20世紀60年代，硫酸銨是氮肥的主要品種，也是提供作物營養元素硫的主要來源之一。早是用氨和硫酸中和制得，但后來副產硫酸銨比例越來越大，現在國內基本全部來自于其他行業副產，例如煉焦行業、己內酰胺、硫酸尾氣脫硫、電廠脫硫、丙烯腈以及甲基丙烯酸甲酯、氧化鋅等副產。副產硫酸銨遵循了“以廢治廢"的原理，實現了廢棄物的綜合利用，達到了節能減排的目的。尤其是隨著氨法脫硫項目技術的突破，今后電廠脫硫副產硫酸銨產量將會大幅增長。

水中不溶物 取本品20g，置燒杯中，加水200ml使溶解，置水浴上加熱1小時。趁熱將溶液用已恒重的G2垂融漏斗濾過，并用熱水洗滌燒杯及漏斗，在105℃干燥至恒重，遺留殘渣不得過0.005。 熾灼殘渣 取本品20g，依法檢查（通則0841），遺留殘渣不得過0.005。 鐵鹽 取本品2.0g，加水40ml， 2ml，依法檢查（通則0807），與標準鐵溶液1.0ml制成的對照液比較，不得更深（0.0005）。