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原電池是可以自發的進行氧化還原反應從而起到供電的作用而電解池是在外加電源的作用下進行的被動的氧化還原反應 實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；
1.原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的.
陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極；得到電子的極即還原極,也就是陰極.
原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極.在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.
2.怎么判斷原電池和電解池？
（1）若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用）,只要同時具備這三個條件即為原電池.
（2）若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極）,有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.
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