滴定法是一種技術，用于在分析化學中確定一個未知的酸或堿的濃度。滴定涉及的解決方案，其中之一的濃度是已知的已知體積的另一種解決方案中的濃度是未知的，直到反應達到所需的電平慢慢加入。酸/堿滴定，從pH值指示劑的顏色變化達到或用pH計直接讀取。此信息可用于計算未知溶液的濃度。

　　如果酸性溶液的pH值對在滴定過程中加入的堿的量，繪制圖形的形狀被稱為一個滴定曲線。所有的酸滴定曲線遵循相同的基本形狀。

　　在開始時，該溶液具有低pH值和爬上加入強堿。由于溶液接近點，所有的H +中和，將pH值急劇上升，然后水平再次作為解決方案變得更基本的多個OH -離子加入。

　　條曲線顯示了由強堿滴定強酸。有初始的pH值緩慢上升，直至反應接近剛夠加入堿來中和所有的初始酸的地步。這一點被稱為等價點。一個強大的酸/堿反應，發生這種情況時，在pH = 7。當溶液通過當量點，pH值降低的增加，溶液接近滴定溶液的pH值。

　　它是一種弱酸只能部分離解及其鹽。的pH值會上升，通常在，但因為它達到的區域似乎被緩沖溶液，斜率水平。此區域后，pH值急劇上升通過的等價點和水平再次像強酸/強堿反應。

　　注意到這條曲線有兩個要點。

　　個是半當量點。這一點發生半路通過一個緩沖區域的pH勉強基地加入了很多變化。半等當點時，只有足夠的基極被轉換為共軛堿的酸加入的一半。當發生這種情況時，H +離子的濃度的K相等的酸的一個值。進一步采取這一步，pH值= PK的一個。

　　第二點是更高的等價點。一旦酸已經瓦解，發現pH值= 7點以上。當將弱的酸中和，該解決方案仍然是基本的，因為保留在溶液中的酸的共軛堿。

　　第三個圖表酸，有超過一個H +離子放棄。這些酸醶酸，。例如，硫酸（H 2 SO 4）是一種二元酸。它有兩個H +離子，它可以放棄。

　　離子水中解離斷

　　H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -

　　來自 第二個H +的解離HSO 4 -

　　HSO 4 - →H + + SO 4 2 -

　　這本質上是兩種酸滴定一次。該曲線顯示了相同的趨勢，作為一種弱酸滴定的pH值不會改變了一段時間，尖峰和水平再次起飛。不同的第二酸反應時，會發生正在發生。pH值是一個緩慢的變化之后，由穗趨于平緩，再次發生相同的曲線。

　　每個'駝峰'有它自己的半等價點。峰的角度正好足夠的基極時，會發生被添加到該溶液中的轉換一半的H +離子從到它的共軛堿的解離，或它的K 個值。

　　第二個駝峰的半等當點發生在二次酸的一半的點被轉換到次級的共軛堿，或該酸的K 一個值。

　　在許多表的K 一酸，這些都將被列入為K 1和K 2。其他表的K將只列出一個為每個酸解離。

　　該圖說明了一個二元酸。如果在多個氫離子[例如，檸檬酸（H 3 C 6 H 5 O 7）3的氫離子]圖表將有第三個駝峰與半當量點，在pH = 3的pK 捐贈的酸。