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能斯特方程是用于計算的電化學電池的電壓或找到的濃度的細胞的組件之一。這里看看能斯特方程和如何將它應(yīng)用到解決問題的一個例子。
能斯特方程
? 電池 = E 0 細胞 - （RT / NF）LNQ
? 細胞 =非標準條件下的電池電勢（V）
ê 0 細胞 =標準條件下的細胞的潛力
R =氣體常數(shù)，為8.31（伏庫侖）/（摩爾-K）
T =溫度（K）
N =摩爾數(shù)的電子交換的電化學反應(yīng)（摩爾）
F =法拉第常數(shù)96500庫侖/摩爾，
Q =反應(yīng)商數(shù)，這是初始濃度的平衡表達式而不是平衡濃度
有時，它是有幫助的，以不同的方式表達能斯特方程：
? 細胞 = 0 細胞 - （2.303 * RT / NF）logQ
在298K，E 電池 = E 0 細胞 - （0.0591 V / N）記錄問
能斯特公式示例
鋅電極浸沒在酸性0.80米的Zn 2 +溶液，其連接由一個1.30 M +銀溶液中的銀電極的鹽橋。在298K，確定初始電池電壓。
除非你已經(jīng)做了一些嚴重的記憶，你將需要咨詢的標準還原電位表，這將給你的以下信息：
ê 0 紅：鋅2 + AQ
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