如果你住在一個地區一個寒冷和冰冷的冬天，你可能已經經歷了鹽的人行道和道路上，用來融化冰雪，并保持它的再凍結。鹽也被用來做自制冰淇淋。在這兩種情況下，該鹽通過降低它的熔點或水的凍結點。的效果被稱為“ 凝固點降低 “。

　　凝固點降低工程

　　當你加食鹽水，你介紹異物顆粒溶解到水中。水的凝固點越低，更多的顆粒被加入，直到停止溶解鹽的地步。對于表的鹽（氯化鈉，NaCl）中在水中的溶液中，溫度為-21°C（-6°F）在控制的實驗室條件下。在現實世界中，一個真正的人行道上，氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C（15°F）。

　　依數性冰點抑郁癥是一種水的依數屬性。甲依數的屬性是一個取決于上的物質中的粒子數。所有液體溶劑溶解的顆粒（溶質）證明依數性。其他依數性包括沸點升高，蒸氣壓降低，滲透壓。

　　更多的顆粒意味著更多的熔煉功率

　　氯化鈉用于除冰鹽是不是的，也不一定是*選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒：一個鈉離子和一個氯離子的每氯化鈉的分子。成水溶液，產生更多的離子的化合物會降低水的凝固點比鹽。例如，氯化鈣（CaCl 2的）溶解成離子（鈣和二氯化）降低水的冰點超過氯化鈉。以下一些其他除冰化合物：

　　使用的化學品融冰

名                公式             的實際溫度        優點              缺點

硫酸銨            /（NH 4）2 SO 4      /   -7°C （20°F） /化肥              / 損害賠償的具體

氯化鈣            / 氯化鈣2          / -29°C （-20°F）/ 冰融化速度比氯化鈉     / 吸引水分，表面滑低于-18°C（0°F）

醋酸鈣鎂（CMA）的 /碳酸鈣的CaCO 3，碳酸鎂碳酸鎂3，

                   和乙酸CH 3 COOH /-9°C （15°F） /的混凝土植被 /更好地工作，以防止再次結冰，而不是冰卸妝

氯化鎂              / 氯化鎂2      /-15°C （5°F）       /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分

醋酸鉀             /CH 3 COOK     /-9°C （15°F）    生物降解        腐蝕性的