鋁在地殼中的含量相高，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中人們所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬于α一Al2O3，它的硬度僅次于金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。Al2O3由于含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。

　　β一A12O3是一種多孔的物質，每克內表面 積可高達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和干燥劑等，工業上冶煉鋁也以此作為原料。

　　氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫藥上用作酸藥，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用于治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多癥。偏鋁酸鈉常用于印染織物，生產湖藍色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。

　　無水氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用于制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。溴化鋁是常用的有機合成和異構化的催化劑。磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農業上用于谷倉殺蟲的熏蒸劑。硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，并用于制造沉淀色料、防火布和藥物等。

　　鋁的有關化學方程式：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑

　　Al+6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　8Al+30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O

　　8Al+30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O

　　8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe

　　2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O

　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑

　　NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl

　　Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O

　　NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O

　　鋁及其化合物間的轉化關系

　　4Al+3O2=點燃=2Al2O3

　　2Al+6H+===3H2↑+2Al3+

　　2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

　　2Al2O3=電解=4Al+3O2↑

　　Al2O3+6H+===2Al3++3H20

　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

　　Al(OH)3+3H+===Al3+3H2O