水解反應(yīng)是一個動態(tài)的平衡過程，受到其他因素的影響，例如說水的PH值因?yàn)榇姿岬碾婋x雖然不*，但是醋酸的水溶液還是呈酸性，溶液中H+離子的濃度使得原本在純水中水解程度不"微弱"的醋酸根離子的水解反應(yīng)發(fā)生移動，所以說醋酸的水解程度弱其實(shí)這個和“醋酸的電離程度大于水解程度，所以醋酸呈酸性”是可以相互解釋的。

　　電離與水解的區(qū)別電解:使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。 如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

　　電離:高中階段指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰陽離子的過程。這個過程是自發(fā)進(jìn)行的，無需外加電場作用。 如共價化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- ，離子化合物NaCl在水的作用下或熔融狀態(tài):NaCl=Na++Cl-. 電離是電解的前提,只有物質(zhì)電離出陰陽離子,陰陽離子才會分別在電解池的陽極和陰極參與放電.

　　水解反應(yīng)是水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。工業(yè)上應(yīng)用較多的是有機(jī)物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù)有機(jī)化合物的水解,僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì),水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續(xù)式操作，前者常在釜式反應(yīng)器中進(jìn)行，后者則多用塔式反應(yīng)器。典型的水解有四種類型。

　　電離水解平衡的特點(diǎn)：弱電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子的離子化過程和陰陽離子的分子化過程的速率相同建立了該化學(xué)平衡，電離平衡的移動遵循化學(xué)平衡移動的一般性規(guī)律。?影響電離平衡的主要因素有：溫度的升降；溶質(zhì)濃度的降低(稀釋)；通過離子消耗降低生成離子的濃度；同離子效應(yīng)――增大生成離子的濃度。?遵循勒夏特列原理，平衡的移動是減弱外界條件的改變而不是逆轉(zhuǎn)外界條件的改變。例如：加水稀釋醋酸，平衡正向移動，但是溶液中的C(H＋)依然是減小的，增加的只是n(H＋)。