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電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電解質中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后,離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等于電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標準電極電位（R為氣體常數，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。
電解：在直流電作用下，在兩極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。 2、電解池：將電能轉化成化學能的裝置。 3、構成電解池的條件： ①直流電源； ②陰陽兩個電極 陰極：與電源負極相連的一極,物質在該極得到電子,發生還原反應。 陽極：與電源正極相連的一極,物質在該極失去電子,發生氧化反應。 ③質溶液或熔融電解質； ④閉合電路 4、離子放電順序 陰極：（陽離子）得電子能力：Cu2+>H+ 陽極：（陰離子）失電子能力：Cl－>OH－。
電解池基本概念
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖1）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
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