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一、中藥標準對照品研究中心的理解主要有下面幾個方面：1、進行物質的“鑒定與鑒別”主要是在了解了物質的相關性質及相關實驗現象基礎上（包括物理性質和化學性質，尤其是化學性質）綜合性的運用。2、進行物質的“鑒定與鑒別”主要的依據是物質組成元素或原子團性質的共性與特性引發的對應現象或不同。3、對應解題思維方式：首先觀察需要進行“鑒定與鑒別”物質的組成元素或原子團異同，然后主要回憶不同元素或原子團的相關性質，最后一般主要是根據不同實驗現象來選擇試劑判斷。4、進行物質的“鑒定與鑒別”主要考察點是元素及其化合物性質和對實驗現象的記憶及描述，甚至是實驗的設計。
二、教學設計：
一）復習歸納物質性質：1、有色物質：大部分物質固態為白色，溶液為無色，少數物質有特殊顏色。如：白:Fe(OH)2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，MgO，MgCO3，大部分堿，鹽、氧化物，紅：Fe2O3(紅棕色);(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紅色，實驗室制取)黃:K2CrO4(黃色);S(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色)；蛋白質遇濃HNO3,綠:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液（淺綠）;FeSO4?7H2O;Cl2(黃綠色),藍:Cu(OH)2;CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物,紫:KMnO4(固體、紫黑色);I2(固體、紫黑色);石蕊(pH=8--10),黑:FeO，Fe3O4，，CuO，MnO2，C粉
2、常見離子鑒別：H+：1>鑒別原理：H+能使紫色石蕊試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，說明溶液中含有H+。對照品
2>鑒別原理：H+能與活潑金屬反應生成氫氣（僅限于鑒別稀HCl、稀H2SO4）。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量鋅粒，若溶液中有氣泡冒出，說明溶液中含有H+。
3>鑒別原理：金屬氧化物能與H+反應，使溶液變色。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中加入少量氧化銅粉末，若溶液變藍，說明溶液中含有H+。注意事項：以上方法中，第一種方法為常規鑒別方法，后兩種方法可用于特殊鑒別題中。OH-：1> 鑒別原理：OH-能使無色酚酞試液變紅。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液中含有OH-。
2>鑒別原理：OH-能與NH4+反應，生成具有刺激性氣味的氨氣。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加氯化銨溶液，若產生具有刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有OH-。注意事項：以上方法中，第一種方法常規鑒別方法，第二種方法可用于特殊的鑒別題中。Cl-和Ag+：鑒別原理：Cl-能與Ag+反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-。鑒定Ag+則引入Cl-，現象相同。注意事項：能與Ag+反應生成白色沉淀的還有SO42-、CO32-等離子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。SO42-和Ba2+：鑒別原理：SO42-能與Ba2+反應生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。鑒別方法：向待鑒別溶液樣品中滴加Ba（NO3）2溶液，若產生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，說明溶液中含有SO42-。鑒定Ba2+則引入SO42-，現象相同。
注意事項：（1）能與Ba2+反應生成白色沉淀的還有CO32-等離子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。（2）不能用BaCl2溶液鑒別SO42-，因為BaCl2溶液中含有Cl-，若待鑒別溶液中不含SO42-而含有Ag+，由于Cl-可與Ag+反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同樣會產生上述現象。標準品
CO32-和HCO3-：鑒別原理：CO32-和HCO3-都能與H+反應生成H2O和CO2，但不同的是，CO32-與Ca2+、Ba2+形成白色沉淀，而HCO3-不會。所以CO32-有氣體法和沉淀法兩種方法。鑒別方法：向待鑒別溶液中滴加稀HCl，若生成無色無味的氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO32-和HCO3-。再向原待鑒別溶液中滴加Ca2+、Ba2+若溶液變渾濁，說明溶液中含有CO32-，若溶液無現象，說明溶液中含有HCO3-。
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