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極性分子就是分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子，如果分子的構(gòu)型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。 如：氨氣分子，HCl分子等。
非極性分子就是分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心重合的分子，非極性溶劑 "脂肪油(fattyoils) "液狀石蠟(1iquidparaffin) "醋酸乙酯(ethyloleate) "肉豆蔻酸異丙酯(isopropylmyristate非極性溶劑是由非性分子溶液組成的溶劑,非極性分子多由共價鍵構(gòu)成,無或電子活性很小.。
物質(zhì)的極性與非極性與分子中化學(xué)鍵的極性與非極性無關(guān)
一般而言，物質(zhì)的分子中原子核正電荷量的總和與電子負(fù)電荷量總和相等，故物質(zhì)顯中性。由于電子和原子核都在不停的快速運動，則造成分子中局部存在正電荷中心和負(fù)電荷中心，二者不重合者為極性分子，重合者為非極性分子。分子極性的大小取決于正、負(fù)電荷中心帶電荷的絕對值和正、負(fù)電荷中心間距離的大小，二者之積稱為偶極矩，其值的大小則是一個分子極性大小的量度。
極性分子間常以正負(fù)偶極相吸引而聚集在一起，如極性的水分子則是如此，因此液態(tài)水變成氣態(tài)的單個水分子，需能量克服偶極間的相互作用力，從而水的沸點也就高于非極性物質(zhì)（如苯）的沸點。
物質(zhì)的極性大小決定于分子中原子間吸引電子以能力的差別，相同原子組成的分子無此種差別則為非極性，有差別者一般為極性。丙烯酸酯的酯基（-COOR）中，有兩個吸電子能力*的氧原子（O），故是強極性分子。不難理解，丙烯酸酯涂料涂在極性基材上，則粘附力強而牢固，若它涂在非極性基材上，則效果不佳。
非極性分子的判據(jù)：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：
組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子.如：CO2,C2H4,BF3
3、非極性分子
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5，汽油
簡單判斷方法
對于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等于主族數(shù) 則為非極性
簡單來說 就是
在任何一個分子中，都可以找到一個正電荷重心和一個負(fù)電荷重心。如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心相重合，這種分子叫做非極性分子；如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合，則分子就因顯正負(fù)兩極而形成偶極，這種分子叫做極性分子。如果正負(fù)電荷重心分離得很遠，這種分子就屬于離子型分子。
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據(jù)：中心原子化合價法和受力分析法
判斷某物質(zhì)是極性溶劑還是非極性溶劑的方法首先 化學(xué)鍵分為 離子鍵 共價鍵 金屬鍵其實離子鍵和共價鍵的理解是一樣的 金屬鍵 也相似。首先 共價鍵是由公用電子對形成的。 如果這對子發(fā)生了偏移，那么這個鍵就產(chǎn)生了“極性”這個鍵就叫做極性共價鍵 如 HCl 中的鍵 當(dāng)然 這個分子也就成了極性分子若不偏移 那么這個鍵就“沒有極性”即 “非極性”如Cl2 （因為他們搶奪這對電子的能力相同） 自然 這個分子就是非極性分子了
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