可分為化學反應，根據反應動力學。一般反應形式是：

AA + BB→CC + DD

反應分為零階，一階，二階，或混合階（高階）反應。

1. 零階反應

   零階反應（順序= 0）有一個恒定的速率。這個比率是反應物的濃度無關。速率定律：

   速率= k時，有k具有M /秒的單位。

2. 一級反應

   一階反應（命令= 1）的一種反應物的濃度成比例的速率。一階反應的一個常見的??例子是放射性衰變的現象。速率定律：

   率= K [A]（或B，而不是A），其中k單位為秒-1

3. 二階反應

   一個二階反應（順序= 2）具有一個單一的反應物或產物的兩種反應物的濃度的濃度的平方成比例的速率：

   率= K [A] 2（或代替B為A或k乘以A乘以B的濃度的濃度），用單位的速率常數M -1秒-1

4. 混合階或高階反應

   混合一級反應有小數為了他們的評價：

   例如，利率= K [A] 1/3
   
   　　定義：甲可逆反應是一種化學反應，其中反應物形成，反過來，一起反應，得到反應物的產品。 可逆反應 的可逆反應達到一個平衡點，其中反應物和產物的濃度將不再改變。由雙箭頭指向兩個方向的化學方程式來表示。例如，兩個試劑，將兩個產品方程寫成 A + B?C + D

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