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催化劑和催化:催化劑是一種化學物質(zhì)影響的化學反應的速率，通過改變反應進行所需的活化能。這就是所謂的催化。的催化劑不被消耗的反應，它可能參與了多個在同一時間的反應。之間的區(qū)別是，催化的反應和非催化反應的活化能是不同的。上的能量的反應物或產(chǎn)品有沒有??效果。ΔH為反應是相同的。
正面和負面的催化劑:一般，當有人指的催化劑，它們的意思是一個積極的催化劑，它是一種催化劑，該催化劑加速的化學反應的速率降低活化能。也有負催化劑或抑制劑，其化學反應的速度放慢，或使其不太可能發(fā)生。
發(fā)起人和催化啟動子是一種物質(zhì)，增加催化劑的活性。催化毒是一種物質(zhì)，催化劑失活。
催化劑如何工作的:催化劑允許反應物的另一種機制，成為產(chǎn)品，具有較低的活化能和不同的過渡狀態(tài)。的催化劑，可讓反應繼續(xù)進行，在較低的溫度或提高反應速度或選擇性。常的催化劑與反應物反應，以形成中間產(chǎn)物，最終產(chǎn)生相同的反應產(chǎn)物和催化劑再生。請注意，該催化劑可能被消耗在一個中間步驟，但它會被創(chuàng)建之前，再次在反應完成。
催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有的催化劑，例如受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。而且一個化學反應并不只有一種催化劑，例如制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發(fā)生改變，而使化學反應變快或減，催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒。催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有的催化劑，例如受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。
初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
也有一種說法，催化劑先與反應物中的一種反應，然后兩者的生成物繼續(xù)在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。催化劑原先因發(fā)生化學反應而生成的物質(zhì)會在之后進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化
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