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這是離子固體在水中的溶解度規則的列表。在水中的溶解度是極性水分子和離子，它們構成一個晶體之間的相互作用的結果。兩股力量決定在何種程度上的解決方案會發生：
力之間H 2 O分子和離子的固體這個力的吸引力，使離子進入溶液的傾向。如果是這樣的主要考慮因素，則該化合物可能是在水中極易溶解。帶相反電荷的離子之間的吸引力，這個力的力趨向于保持在固體狀態下的離子。當它是一個主要因素，那么水中的溶解度非常低。
然而，這是不容易的，估計這兩個力的相對大小或定量預測電解質的水溶解度。因此，它是指一組的概括，有時也被稱為“溶解度規則”，根據實驗。記住此表中的信息，這是一個好主意：
溶解度規則NO 3 - -所有的硝酸鹽是可溶的。Cl -的 -所有的氯化物溶于除氯化銀，汞2 Cl 2中，PBCL 2。SO 4 2 - -可溶于大多數硫酸鹽。例外情況包括硫酸鋇4，PBSO 4，SrSO 4。CO 3 2 - -所有不溶于除NH 4 +的第1組元素的碳酸鹽。OH - -所有的氫氧化物是不溶性的，除了與第1組元素的Ba（OH）2和Sr（OH）2。的Ca（OH）2中微溶。2 - ? -硫化物不溶于除第1組和第2組元素和NH 4 +。
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