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這是一個審查票據的化學鍵和粘接在高中11年級的化學水平。化學鍵很容易理解，如果你保持介意原子和電子的以下屬性：原子尋求的配置。
八隅體規則規定，在其外層軌道有8個電子的原子將是的。原子可以分享，給予，或采取其他原子的電子。這些化學鍵的形式。
券之間的價電子的原子，而不是內電子發生。
化學鍵的類型兩種主要類型的化學鍵離子鍵和共價鍵，但你應該知道粘接幾種形式：離子鍵的離子鍵形成一個原子時需要一個電子從另一個原子。例如：氯化鈉是由離子鍵，其價電子對氯鈉捐贈。氯氣是一種鹵素。所有鹵素有7個價電子，需要一個多獲得一個穩定的八位。鈉是一種堿金屬。所有的堿金屬有價電子，他們隨手捐贈形成的債券。
共價鍵，共價鍵形成時，原子共用電子。說真的，主要的區別是更緊密地與一個原子核或其他，在一個共價鍵的電子，同樣可能圍繞一個原子核的其他電子在離子鍵。如果電子被更緊密地與一個比其他的原子，可形成極性共價鍵。例如：氫氣和氧氣之間的共價鍵形成于水，H 2 O。
金屬的債券當兩個原子都是金屬，形成金屬鍵。在一個金屬的區別是，電子可以是任何金屬原子周圍，而不是兩個原子的化合物。
例如：金屬債券看出，在樣品的純元素的金屬，如金或鋁，或合金，如黃銅或青銅。
離子鍵或共價？你可能想知道你是否可以告訴債券是離子或共價。你可以看一下在元素周期表上的元素或表元素電負性的位置來預測債券的類型，將形成。如果電負性值彼此有很大的不同，離子鍵形成。一般的陽離子是金屬和陰離子是一個非金屬的。如果這些元素都是金屬，預期金屬結合形成。如果電負性值是相似的，期望以形成一個共價鍵。債券兩個非金屬之間的共價鍵。極性共價鍵形成元素之間有中間電值之間的差異。一般測試，你會給予明顯的例子離子化合物或共價化合物，或你需要挑選最容易形成極性共價鍵從列表中的分子。
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