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pH計原理

來源:南昌捷島科學儀器有限公司   2019年09月11日 10:17  
pH計原理
測量的基本原理:水溶液pH值的測量傳統是用玻璃電作為指示電,甘汞電作為
參比電,當溶液中氫離子濃度(嚴格說是活度)即溶液的pH值發生變化時,玻璃電和甘汞電之間產生的電勢也隨著發生變化,而電勢變化關系符合下列公式:
△E=-0.1983T △ pH。
△E —— 表示電勢的變化,以毫伏為單位(mV) 。
△pH —— 表示溶液pH值的變化。
t —— 表示被測溶液的溫度(℃)。
常用的指示電有玻璃電、銻電、氟電,銀電等等,其中玻璃電使用廣。
pH玻璃電頭部是由殊的敏感薄膜制成,它對氫離子有敏感作用,當它插入被測溶液內,其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時,每變化1pH,電電位就改變59.16mV。這就是常說的電的理論斜率系數。常用的參比電為甘汞電,其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。pH值測量的實質就是測量兩電間的電位差。當一對電在溶液中產生的電位差等于零時,被測溶液的pH值即為零電位pH值,它與玻璃電內溶液有關。本儀器配用的是由玻璃電和Ag-AgCl電組成一體的復合電,其零點位pH值在7±0.25pH。 

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