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離子選擇性電極的膜電位與被測離子的“活度”成線性關系。這是由于在推導化學反應的基本公式時，是假定溶液處于理想狀態，即：溶液中各種離子是孤立的，不存在離子與離子之間、離子與溶劑分子間的相互作用。
但是在實際應用中所測溶液并非理想溶液，因而存在著上述的各種干擾，這種干擾首先就表現為離子在化學反應中起作用的有效濃度(即“活度”)低于實際濃度的情況。實驗表明：只有當溶液中離子強度達到一定數值時，這種影響才可以忽略不計，膜電位才與離子濃度成線性關系。所以在用離子選擇性電極測定溶液中離子時，通常要加入一定量的惰性電解質，來調節溶液離子強度，使E與lgC之間成線性關系。這種惰性電解質稱為“離子強度調節劑”。
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