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電極電位的概念及使用簡述
電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢。如將某一金屬放進它的溶液中（規定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時，金屬電極與標準氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。
一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價態的離子的標準電極電位，這些數值都是與標準氫電極比較而得出的。
為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學手冊上均有較具體的表），現將有關的一些題目敘述如下：
(1)在Mn++ne M電極反應中，M叫做物質的還原態。Mn+叫做物質的氧化態，物質的還原態和氧化態構成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如Zn2+／Zn是一個電對，Cu2+／Cu也是一個電對等。
(2)標準電極電位的正、負數值，不因電極反應進行的方向而改變。例如，不管電極反應是按Zn2++2e=Zn，還是按Zn=Zn2++2e的方式進行，電對（Zn2+／Zn或Zn／Zn2+）的標準電極電位總是負號，
(3)物質的還原態的還原能力自下而上依次增強；物質的氧化態的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數值越小，在表中的位置越高，物質的還原態的還原能力越強，電對的電極電位數值越大，在表中的位置越低，物質的氧化態的氧化能力越強。例如電對Zn2+／Zn的標準電極電位的數值為-0.76伏較Cu2+數值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子輕易失往電子，即Zn是較強的還原劑。
(4)只有電極電位數值較小的物質的還原態與電極電位數值較大的物質的氧化態之間才能發生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進行得越*。
(5)物質的還原態的還原能力越強，其對應的氧化態的氧化能力就越弱；物質氧化態的氧化能力越強，其對應的還原態的還原能力就越弱。K是zui強的還原劑，其對應的K+則是zui弱的氧化劑，F2是zui強的氧化劑，其對應的F-則是zui弱的還原劑。
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