您好, 歡迎來到化工儀器網
分析檢測實驗員基礎知識題庫收集匯總
概述
分析檢測實驗員，有許多實驗基礎知識貫穿在每一個分析檢測實驗中，是需要我們必須掌握的，今天將這些知識進行收集匯總，希望對大家的工作學習有所幫助。
一、填空題
1、儀器洗滌是否符合要求對化驗工作的（準確度）、（精密度）均有影響。玻璃儀器洗凈的標準是（儀器倒置時，水流出后不掛水珠）。
2、比色皿是光度分析的儀器，要注意保護好（透光面），拿取時手指應捏住（毛玻璃面），不要接觸透光面。光度測定前可用柔軟的（棉織物或紙）吸去光窗面的液珠，將擦鏡紙折疊為（四層）輕輕擦拭至透亮。
3、玻璃儀器的干燥有（晾干）、（烘干）、（吹干）。玻璃儀器烘干的溫度（105-120）℃，時長（1h）左右。
4、精度要求高的電子天平理想的放置條件室溫（20±2℃），相對濕度（45-60℃）。電子天平在安裝后，稱量之前的一個環節是（校準）
5、稱量誤差分為（系統誤差）、（偶然誤差）、（過失誤差）。系統誤差存在于以下三個方面：（方法誤差）、（儀器和試劑誤差）、（主觀誤差）。
6、物質的一般分析步驟，通常包括（采樣）、（稱樣）、（試樣分解）、（分析方法的選擇）、（干擾雜質的分離）、（分析測定）、（結果計算）等幾個環節。
7、采樣誤差常常大于（分析誤差），樣品采集后應及時化驗，保存時間（愈短）分析時間愈可靠。
8、制備試樣一般可分為（破碎）、（過篩）、（混勻）、（縮分）四個步驟。
9、常用的試樣分解方法大致可分為溶解、（熔融）兩種，溶解根據使用溶劑不同可分為（酸溶法）、（堿溶法）。
10、微波是一種高頻率的電磁波，具有（反射）、（穿透）、（吸收）三種特性。
11、重量分析的基本操作包括（溶解）、（沉淀）、（過濾）、（洗滌）、（干燥）和（灼燒）等步驟。
12、濾紙分為（定性濾紙）和（定量濾紙），重量分析中常用（定量濾紙）進行過濾。
13、在滴定分析中，要用到三種能準確測量溶液體積的儀器，即（滴定管）、（移液管）、（容量瓶）。
14、滴定時應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下的（1-2）cm處，滴定速度不能太快，以每秒（3-4）滴為宜，切不可成液柱流下。
15、由于水溶液的（附著力）和（內聚力）的作用，滴定管液面呈（彎月）形。在滴定管讀數時，應用（拇指）和（食指）拿住滴定管的上端（無刻度處），使管身保持（垂直）后讀數。
16、移液管在三角瓶內流完后管接觸瓶內壁約（15）s后，再將移液管移出三角瓶。
17、容量瓶定容加蒸餾水稀釋到（3/4）體積時，將容量瓶平搖幾次，做初步混勻。容量瓶搖勻的方法是將容量瓶倒轉并震蕩，再倒過來，使氣泡上升至頂，如此反復（10-15）次即可混勻。
18、源水中的雜質一般可分為（電解質）、（有機物）、（顆粒物質）、（微生物）、（溶解氣體），化驗室用三級水pH指標（5.0-7.5），電導率不大于（0.50mS/m）。
19、在常溫下，在100g溶劑中能溶解（10g）以上的物質稱為易溶物質，溶解度（1-10g）的稱為可溶物質，在（1g）以下的稱為難溶物質。
20、我國化學試劑規格按純度和使用要求分為（高純）、（光譜純）、（分光純）、（基準）、（優級純）、（分析純）、（化學純）七種。基準試劑的主成分含量一般在（99.95%-100.05%），高純和光譜純的純度是（99.99%）。
21、為保證試劑不受沾污，應當用清潔的（牛角勺）從試劑中取出試劑，絕對不可以用（手）直接抓取，如果試劑結塊，可用潔凈的（玻璃棒）將其搗碎后稱量。
22、液體試劑可用干凈的（量筒）倒取，不要用吸管伸入原瓶中吸取藥品，取出的藥品不可倒回去。
23、（已知準確）濃度的溶液叫做標準溶液，標準溶液濃度的準確度直接影響（分析結果）準確度。
24、滴定分析用標準溶液在常溫（15-25℃）下，保存時間一般不得超過（2）個月。碘量法反應時，溶液的溫度一般在（15-20℃）之間進行。
25、標準溶液配制有（直接配制法）和標定法，標定法分為（直接標定）和（間接標定）。
26、分析實驗室所用溶液應用（純水）配制，容器應用純水洗（三）次以上。
27、每瓶試劑溶液必須有（名稱）、（規格）、（濃度）、（配制日期）。
28、配制（硫酸）、（磷酸）、（硝酸）、（鹽酸）等酸性溶液時，都應把（酸）倒入（水）中。
29、準確度是指（測量值）和（真實值）之間符合的程度，準確度的高低以（誤差）的大小來衡量。精密度是指在相同條件下，（n次重復測定結果）彼此相符合的程度，精密度的大小用（偏差）表示。
30、“0"在有效數字中有兩種意義，一種是（作為數字的定位），另一種是（有效數字）。
31、分析化學主要包括（定性分析）和（定量分析）兩個部分，根據測定對象的不同分析方法分為（無機分析）和（有機分析），根據試樣用量不同分析方法分為（常量分析）、（半微量分析）、（微量分析）和（超微量分析），化學分析根據測定原理和使用的儀器不同，分析方法分為（化學分析）、（儀器分析），按生產要求不同，分析方法分為（例行分析）和（仲裁分析）。
32、滴定分析法一般分為（酸堿滴定）、（配位滴定）、（氧化還原滴定）、（沉淀滴定）四類。
33、緩沖溶液是一種能對溶液的（酸度）起穩定作用的溶液。
34、酚酞乙醇溶液的變色范圍pH（8.0-9.6），溴甲酚綠乙醇溶液的變色范圍pH（3.8-5.4），甲基紅乙醇溶液的變色范圍pH（4.4-6.2），甲基橙水溶液的變色范圍pH（3.1-4.4）。
35、變色硅膠干燥時為（藍）色，受潮后變為（粉紅色），變色硅膠可以在（120）℃烘干后反復使用，直至破碎不能用為止。
36、酸式滴定管適用于裝（中）性和（酸）性溶液，不適宜裝（堿）性溶液，因為（玻璃活塞易被堿腐蝕）。
37、我國現行化學試劑的等級通常用GR、AR和CP表示，它們分別代表（優級純）、（分析純）和（化學純）純度的試劑。
38、硝酸屬于（見光易分解）試劑，應儲存于（暗處）或在棕色試劑瓶中保存。
39、移取鹽酸樣品時，由于鹽酸具有（易揮發）性和（刺激性氣味），所以必須在（通風櫥）內進行操作。
40、如果在取樣及做樣過程中，不小心被酸堿灼傷，應立即（用大量清水沖洗/15分鐘以上）；如果被酸灼傷，可再用（2%碳酸氫鈉）清洗，然后再用（清水）沖洗，如果被堿灼傷，可再用（2%硼酸）清洗，然后再用（清水）沖洗。
41、危險化學品分為（易爆）化學品、（有毒）化學品、（腐蝕性）化學品三類。
42、用水稀釋硫酸時，必須在（耐熱耐酸）的容器中進行，必須將（濃硫酸）慢慢倒入（水）中，并不斷（攪拌），以防酸液濺出。
43、溶解強堿性藥劑時，必須在（耐堿耐熱）的容器中進行，并不斷進行（攪拌）至*溶解，并要注意（冷卻）。
44、化學試劑應有（專人）保管，要（分類）存放化學試劑倉庫，固體試劑應盛放在（具塞的廣口瓶）內，液體試劑應盛放在（具塞的細口瓶）內，堿性溶液應盛放在（帶橡皮塞）的細口瓶內，因為用玻璃瓶塞容易造成瓶塞與瓶口的粘連。
45、化工從業人員在作業過程中，應當嚴格遵守本單位的安全生產規章制度和操作規程，服從管理，正確佩戴和使用（勞動防護用品）。
46、我國《安全生產法》是（2014年12月1日）開始實施的。我國安全生產的方針是（安全第一）、（預防為主）、（綜合治理）。我國消防工作的方針是（預防為主）、（防消結合）。
47、燃燒必須同時具備三個條件是：（可燃物）、（助燃物）、（點火源）。在化工生產中，當發生火災時，常用基本滅火方法是：（窒息法）﹑（隔離法）、（冷卻法）、（抑制法）。
48、國家規定的安全色有紅、藍、黃、綠，其中紅色表示（禁止），黃色表示（警告）。藍色表示（指令），綠色表示（提示）。
49、毒物進入人體的三個途徑是：（呼吸道）、（皮膚）、（消化道），最主要是從（呼吸道）途徑進入。
50.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有（硫、碳）元素，可能含有（氧）元素。
51、生活中常用的小蘇打、蘇打、大蘇打，分別為哪三種化學物質。請分別寫出它們的化學名稱（或化學式）（碳酸氫鈉）、碳酸鈉、（硫代硫酸鈉）。
52、在油庫、紡織廠、面粉廠和礦井內等都寫有“嚴禁煙火"等字樣，因為這此地方的空氣中常混有（可燃性的氣體或粉塵），接觸到明火會發生爆炸。
53、電熱恒溫干燥箱內禁止烘烤、（易爆）、（易揮發）以及（有腐蝕性）的物體。
54、用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節約用水的原則是（少量多次）。
55、原始記錄的“三性"是（原始性）、（真實性）和（科學性）。
56、甲基橙在酸性條件下是（紅）色，堿性條件下是（黃）色；酚酞在酸性條件下是（無）色，堿性條件下是（紅）色。
57、滴定管在裝入溶液之前，應用該溶液洗滌滴定管（3）次，其目的是為了（除去管內殘留的水分），以確保滴定溶液（濃度不變）。
58、稱量試樣最基本的要求是（快速）、（準確）。
59、采樣過程應注意，不能（引入雜質），應避免在采樣過程中（引起物料變化）。
60、化學分析中，常用的EDTA其化學名稱是（乙二胺四乙酸）。
二、選擇題
1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ D ）。A、＜0.1% B、＞0.1% C、＜1% D、＞1%
2.只需烘干就可稱量的沉淀，選用（ D ）過濾。A、定性濾紙 B、定量濾紙C、無灰濾紙 D、玻璃砂心坩堝或漏斗
3.（ C ）是質量常用的法定計量單位。A、噸 B、 公斤 C、千克 D、壓強
4.實驗室安全守則中規定，嚴格任何（ B ）入口或接觸傷口，不能用（ ）代替餐具。A、食品，燒杯 B、藥品，玻璃儀器 C、藥品，燒杯 D、食品，玻璃儀器
5.下面做法錯誤的是（ C ）。A、不用手直接取拿任何試劑 B、手上污染過試劑，用肥皂和清水洗滌C、邊吃泡泡糖邊觀察實驗的進行 D、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢加入水中
6.下面說法不正確的是（ B ）。A、高溫電爐不用時應切斷電源、關好爐門B、高溫電爐不用只要切斷電源即可C、溫度控制器接線柱與熱電偶要按正、負極連接D、為了操作安全高溫電爐前可鋪一塊厚膠皮
7.你認為下列實驗操作中，正確的是（ C ）A、稱量時，砝碼放在天平的左盤 B、為節約藥品，把用剩的藥品放回原瓶C、酒精燈的火焰用燈冒蓋滅 D、把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的味道
8.下列操作中正確的有（ A ）。A、視線與彎液面的下部實線相切進行滴定管讀數B、天平的重心調節螺絲要經常調整C、在105-110℃的溫度下測定石膏水份D、將水倒入硫酸中對濃硫酸進行稀釋
9.稀釋濃硫酸時，是將濃硫酸注入水中，而不是將水注入濃硫酸中，其原因是（ D ）。A.濃硫酸的量小，水的量大 B.濃硫酸容易溶在水中C.濃硫酸是油狀的粘稠液體 D.因放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴飛濺
10.對于濃硫酸的稀釋操作，現提出如下注意事項：①邊稀釋，邊攪動溶液；②將水沿器壁加入到濃硫酸中；③稀釋操作要緩慢進行；④可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的（ B ）A、①和③ B、②和④ C、①、②和④ D、①、②和③
11.使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（ D ）中進行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、塑料容器 D、通風櫥
12.用過的極易揮發的有機溶劑，應（ C ）A、倒入密封的下水道 B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中 D、放在通風櫥內保存
13.員工使用硫酸、液堿等腐蝕性物品時應戴（ C ）。A、布手套 B、膠手套、布手套均可 C、膠手套 D、以上都不行
14.由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質是（ D ）。A、金屬鈉 B、五氧化二磷 C、過氧化物 D、三氧化二鋁
15.若火災現場空間狹窄且通風不良不宜選用（ A ）滅火器滅火。A、四氯化碳 B、泡沫 C、干粉 D、1211
16.下列物質不能再烘干的是（ A ）。A、硼砂 B、碳酸鈉 C、重鉻酸鉀 D、鄰苯二甲酸氫鉀
9.氧氣和乙炔氣瓶的工作間距不應少于（ C ）。A、1米 B、3米 C、5米 D、10米
16.檢查氣路或鋼瓶漏氣用（ A ）A、肥皂水 B、蒸餾水 C、嗅覺 D、明火
17.在實驗室中，皮膚濺上濃堿時，用大量水沖洗后，應再用（ B ）溶液處理。A、5%的小蘇打溶液 B、5%的硼酸溶液C、2%的硝酸溶液 D、1：5000的高錳酸鉀溶液
18.通常用（ B ）來進行溶液中物質的萃取。A、離子交換柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色譜
19.在容量瓶上無需有標記的是（ C ）A、標線 B、溫度 C、濃度 D、容量
20.無分度吸管是指 （ A ）。A、移液管 B、吸量管 C、容量瓶 D、滴定管
21.下列選項中可用于加熱的玻璃儀器是（ C ）。A、量筒 B、試劑瓶 C、錐形瓶 D、滴定管
22.能準確量取一定液體體積的儀器是（ C ）。A、試劑瓶 B、刻度燒杯 C、移液管 D、量筒
23.玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡24h以上，其目的是（ B ）。A、清洗電極 B、活化電極 C、校正電極 D、除去玷污的雜質
24.分析純化學試劑標簽顏色為（ C ）A、綠色 B、棕色 C、紅色 D、藍色
25.直接法配制標準溶液必須使用（ A ）。A、基準試劑 B、化學純試劑 C、分析純試劑 D、優級純試劑.
26.國家標準規定化學試劑的密度是指在（ C ）時單位體積物質的質量。A、30℃ B、25℃ C、20℃ D、15℃
27.用于配制標準溶液的試劑的水要求為（ C ）A、一級水 B、二級水 C、三級水 D、四級水。
28.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）A、氫氧化鉀 B、碘化鉀 D、碘酸鉀。
30.下列物質中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是（ D ）A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸鈉 D、草酸
31.下列氧化物的是（ B ）A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO
32.能發生復分解反應的兩種物質是（ A ）A、NaCl 與 AgNO3 B、FeSO4與CuC、NaCl與KNO3 D、NaCl與HCl
33.配制HCl標準溶液易取的試劑規格是（ A ）。A、HCl（AR） B、HCl（GR） C、HCl（LR） D、HCl（CP）
34.分析用水的質量要求中，不用進行檢驗的指標是（ B ）。A、陽離子 B、密度 C、電導率 D、pH值
35.通常可通過測定蒸餾水的（ C ）來檢測其純度。A、吸光度 B、顏色 C、電導率 D、酸度
36.不能用無色試劑瓶來貯存配好的標準溶液的是（ D ）。A、H2SO4 B、NaOH C、Na2CO3 D、AgNO3
37.下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是（ B ）。A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、濃H2SO4
38.EDTA的化學名稱是（ A ）。A、乙二胺四乙酸 B、乙二胺四乙酸二鈉C、二水合乙二胺四乙酸二鈉 D、乙二胺四乙酸鐵鈉
39.化驗室常用的化學試劑一般分為三級，其中優級純瓶簽顏色是（ C ）色。A、紅色 B、藍色 C、綠色 D、黃色
40.我國化工部標準中規定，基準試劑顏色標記為（ D ）。A、紅色 B、中藍色 C、玫紅色 D、深綠色
41.在分析實驗室的去離子水中加入1-2滴酚酞指示劑，則水的顏色為（ C ）。A、藍色 B、紅色 C、無色 D、黃色
42.常用的混合試劑逆王水的配制方法是（ C ）。A、3份HCl+1份HNO3 B、3份H2SO4 +1份HNO3 C、3份HNO3 +1份HCl
43.標定I2標準溶液的基準物是（ A ）。A、As203 B、K2Cr2O7 C、Na2CO3 D、H2C2O4
44.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 （ C ）。A、質量 B、摩爾質量 C、相對分子質量 D、相對原子量
45.用無水碳酸鈉標定鹽酸溶液時，應該選用（ C ）物質的碳酸鈉。A、分析純 B、化學純 C、基準 D、實驗
46.標定HCl溶液，使用的基準物是（ A ）。A、Na2CO3 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、Na2C2O4 D、NaCl
47.配制好的鹽酸溶液貯存于（ C ）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶 C、試劑瓶
48.制備的標準溶液濃度與規定濃度相對誤差不得大于（ C ）。A、1% B、2% C、5% D、10%
49.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產生偏低影響的是（ C ）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面
50.配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ D ）。A、傾出標線以上的液體 B、吸出標線以上的溶液C、影響不大，不再處理 D、重新配制
51.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（ B ）。A、50mL B、50.5mL C、55mL D、60mL
52.將4g NaOH 溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質的量濃度是（B ） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
53.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應取12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）體積為（ B ）A、0.84mL B、8.4mL C、1.2mL D、12mL
55.微量分析用的離子標準溶液當濃度低于（ A ）時應現用現配。A、0.1mg/mL B、1.0mg/mL C、0.01mg/mL D、1.0mg/L
56.緩沖溶液是一種能對溶液的（ A ）起穩定作用的溶液。A、酸度 B、堿度 C、性質 D、變化
57.氫氧化鈉測定時用的指示劑（ B ）A、甲基橙 B、酚酞 C、溴甲酚綠 D、鉻酸鉀
58.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ B ）。A、滴定開始時 B、滴定至近終點時C、溶液呈無色時 D、滴定至I2的紅棕色褪盡
59.淀粉是一種（ C ）指示劑。A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬
60.在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入1-2滴甲基橙指示劑，則應呈現（ C ）。A、紫色 B、紅色 C、黃色 D、無色
61.碘量法滴定的酸度條件為（ A ）。A、弱酸 B、強酸 C、弱堿 D、強堿
62.間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在（ B ）。A、強酸性 B、弱酸性 C、弱堿性 D、強堿性。
63.有關滴定管的使用錯誤的是（ D ）。A、使用前應洗干凈，并檢漏 B、滴定前應保證尖嘴部分無氣泡C、要求較高時，要進行體積校正 D、為保證標準溶液濃度不變，使用前可加熱烘干
64.酸式滴定管管尖出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（ A ）。A、熱水中浸泡并用力下抖 B、用細鐵絲通并用水洗 C、裝滿水利用水柱的壓力壓出 D、用洗耳球對吸
65.電位滴定與容量滴定的根本區別在于（ B ）。A、滴定儀器不同 B、指示終點的方法不同C、滴定手續不同 D、標準溶液不同
66.在碘量法中為了減少碘的揮發，常采用的措施是（D ）。A、使用容量瓶 B、適當加熱增加碘的溶解度，減少揮發C、溶液酸度控制在pH大于8 D、加入過量的碘化鉀和使用碘量瓶
67.配位滴定法是利用形成（ C ）的反應為基礎的滴定分析方法。A、酸性物質 B、絡合物 C、配合物 D、基準物
68.一束（ B ）通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A、平行可見光 B、平行單色光 C、白光 D、紫外
69.分光光度法的吸光度與（ B ）無關。A、入射光的波長 B、液層的高度 C、液層的厚度 D、溶液的濃度
70.分光光度法中，吸光系數與（ C ）有關。A、光的強度 B、溶液的濃度 C、入射光的波長 D、液層的厚度
71.分光光度法中，摩爾吸光系數（ D ）有關。A、液層的厚度 B、光的強度 C、溶液的濃度 D、溶質的性質
72.在分光光度法中，應用光的吸收定律進行定量分析，應采用的入射光為（ A ）。A、單色光 B、可見光 C、紫外光 D、復合光
73.鄰菲羅啉分光光度計法測定樣品中鐵含量時，加入抗壞血酸的目的是（ C ）。A、調節酸度 B、掩蔽雜質離子 C、將Fe3+還原為Fe2+ D、將Fe2+ 還原為Fe3+
74.可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（ D ）。A、進行對照試驗 B、進行空白試驗 C、進行儀器校準 D、進行分析結果校正
75.在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導至系統誤差（ B ）。A、滴定時有液濺出 B、砝碼未經校正 C、滴定管讀數讀錯 D、試樣未經混勻
76.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（ B ）A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗
77.測量結果與被測量真值之間的一致程度，稱為 （ C ）A、重復性 B、再現性 C、準確性 D、精密性
78.在電導分析中使用純度較高的蒸餾水是為消除（ D ）對測定的影響。A、電極極化 B、電容 C、溫度 D、雜質
79.操作中，溫度的變化屬于（ D ）。A、系統誤差 B、方法誤差 C、操作誤差 D、偶然誤差
80.稱量時，天平零點稍有變動，所引起的誤差屬（ C）。A、系統誤差 B、相對誤差 C、隨機誤差 D、過失誤差
81.試劑誤差屬于（ B ）。A、偶然誤差 B、系統誤差 C、方法誤差 D、儀器誤差
82.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過何種方法檢驗（ B ）。A、儀器校正 B、對照分析 C、空白試驗 D、無合適方法
83.在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（ A ）。A、增加平行試驗測定的次數 B、進行對照實驗 C、進行空白試驗 D、進行儀器的校正
84.精密度的好壞由（ C ）決定。A、絕對偏差 B、偶然誤差 C、相對偏差 D、系統誤差
85.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（ D ）。A、試樣未經充分混勻 B、滴定時有液滴濺出C、砝碼生銹 D、滴定管最后一位估計不準確
86.比較兩組測定結果的精密度（ B ）。甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別
87.不能提高分析結果準確度的方法有（ C ）。A、對照試驗 B、空白試驗 C、一次測定 D、測量儀器校正
88.在同樣條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做（ B ）。A、空白試驗 B、對照試驗 C、回收試驗 D、校正試驗
89.有效數字，就是實際能（ B ）就叫有效數字。A、預約的數字 B、測得的數字 C、記錄的數字
90.分析工作中實際能夠測量到的數字稱為（ D ）。A、精密數字 B、準確數字 C、可靠數字 D、有效數字
91.pH=5.26中的有效數字是（ B ）位。A、0 B、2 C、3 D、4
92.下列四個數據中修約為四位有效數字后為0.5624的是（ A ）。A、0.56235 B、0.562349 C、0.056245 D、0.562451
93.用15mL的移液管移出的溶液體積應記為（ C ）A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL
94.滴定管在記錄讀數時，小數點后應保留（ B ）位。A、1 B、2 C、3 D、4
95.下列計算式：的計算結果應保留（ C ）位有效數字。A、一位 B、二位 C、三位 D、四位
96.從事易爆作業的人員應穿（ C ），以防靜電危害。A、合成纖維工作服 B、防油污工作服C、含金屬纖維的棉布工作服 D、普通工作服
96.二氧化碳滅火劑主要靠（ B ）滅火。A、降低溫度 B、降低氧濃度 C、降低燃點 D、減少可燃物
97.（ A ）是指可燃的氣體、蒸氣或粉塵與空氣混合后，遇火會產生爆炸的最高或的濃度。A 、爆炸濃度極限 B、爆炸 C、爆炸溫度極限 D、自燃
98.通過降低火場空氣中氧氣含量的滅火方式稱為（ B ）滅火。A、冷卻 B、窒息 C、稀釋 D、乳化
99.可燃物質受熱發生自燃的溫度叫（ C ）。A、燃點 B、閃點 C、自燃點 D、著火點
100.操作轉動的機器設備時，不應佩戴（ B ）。A、戒指 B、手套 C、手表
101.按照產生的原因和性質，爆炸可分為（ C ）。A、物理爆炸、化學爆炸、爆炸 B、物理爆炸、化學爆炸、鍋爐爆炸C、物理爆炸、化學爆炸、核爆炸 D、化學爆炸、核爆炸、分解爆炸
102.“三同時"是指新建、改造、擴建的工程項目安全設施必須與主體工程同時設計、同時施工（ A ） 。A、同時投入運行 B、同時結算 C、同時檢修
103.使用二氧化碳滅火器時人應站在（ A ）A、上風處 B、下風處 C、隨意 D、根據具體情況確定
104.撲救電器火災時，盡可能首先（ C ）A、用干粉滅火器撲救 B、用泡沫滅火器撲救 C、先將電源斷開 D、用水撲救
105.撲滅油類火災時，不可用的試劑是（ C ）。A、泡沫 B、干粉 C、水 D、二氧化碳
106.關于撲救特殊化學品火災時，下面的說法正確的是（ D ）A、液化氣體火災時，先撲滅火焰然后采取堵漏措施B、撲救爆炸物品火災時用沙土蓋壓C、對于遇濕物品的火災時，使用泡沫滅火器撲滅D、撲救、腐蝕品火災時盡量使用低壓水流或霧狀的水
三、判斷題
1.在實驗室常用的去離子水中加入1-2滴酚酞，則呈現紅色。（×）
2.使用吸管時，決不能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（√）
3.純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。（×）
4.滴定管、容量瓶、移液在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
5.移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
6.國標規定，一般滴定分析用標準溶液在常溫（15-25℃）下使用兩個月后，必須重新標定濃度。（√）7.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（√）
8.將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（√）
9.溶解基準物質時用移液管移取20-30ml水加入。（×）
10.電子天平一定比普通電光天平的精度高。（×）
11.測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。（√）
12.氣管的體積應與堿式滴定管一樣予以校正。（√）
13.液體廢液不得倒入下水道。（√）
14.使用天平時,稱量前一定要調零點,使用完畢后不用調零點。（×）
15.使用容量瓶搖勻溶液的方法右手頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉并振蕩，在倒轉過來，仍使氣泡上升到頂，如此反復2-3次，即可混勻。（×）
16.分析測試的任務就是報告樣品的測定結果。（×）
17.純凈水的pH=7，則可以說pH為7的溶液就是純凈的水。（×）
18.拿比色皿時只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭時必須用擦鏡紙擦透光面，不能用濾紙擦。（√）19.系統誤差和偶然誤差都可以避免，而過失誤差卻不可避免。（√）
20.4.50×103為兩位有效數字。（×）
21.空白試驗可以消除試劑和器皿帶來雜質的系統誤差。（√）
22.緩沖溶液是對溶液的PH值起穩定作用的溶液。（√ ）
23.滴定分析中指試劑的用量越多越好。（×）
24.測量結果可先記在零星紙條上,然后在記到原始記錄本上。（× ）
25.洗滌滴定管時，若內部沾有油物可用毛刷和去污粉洗滌。（ × ）
26.加減法運算中，保留有效數字的位數，以小數點后位數最少的為準，即絕對誤差最大的為準。（√）27.鹽酸和硝酸以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水"，以1：3的比例混合的混酸叫“逆王水"，他們幾乎可以溶解所有的金屬。（√ ）
28.容量瓶、滴定管、不可以加熱烘干，也不能盛裝熱溶液。（√）
29.分析實驗所用的純水要求其純度越高越好。（×）
30.不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（√）
31.測定的精密度好，但準確度不一定好，消除了系統誤差后，精密度好的，結果準確度就好。（√）
32.直接法配制標準溶液必需使用基準試劑。（√）
33.使用吸管時，決不能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（√）
34.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
35.移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
36.滴定管內壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內壁，影響體積準確測量。（√）
37.天平室要經常敞開通風，以防室內過于潮濕。（×）
38.標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管2～3次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。（×）39.烘箱和高溫爐內都絕對禁止烘、燒、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品，更不允許加熱食品。（√）
40.用濃溶液配制稀溶液的計算依據是稀釋前后溶質的物質的量不變。（√）
41.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（×）
42.移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（×）
43.標規定，一般滴定分析用標準溶液在常溫（15-25℃）下使用兩個月后，必須重新標定濃度。（√）
44.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（√）
45. 7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（√）
46.雙指示劑就是混合指示劑。（×）
47.滴定管屬于量出式容量儀器。（√）
48.鹽酸標準滴定溶液可用精制的草酸標定。（×）
49.用基準試劑草酸鈉標定KMnO4溶液時，需將溶液加熱至75～85℃進行滴定。若超過此溫度，會使測定結果偏低。（×）
50.鉻黑T指示劑在pH=7-11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（×）
51.滴定Ca2+、Mg2+總量時要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量時要控制pH為12-13。若pH>13時測Ca2+則無法確定終點。（√）
52.間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。（√）
53.使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在滴定開始時加入。（×）
54.碘法測銅,加入KI起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑（ √ ）
55.以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變為無色，間接碘量法是由無色變為藍色。（×）56.溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越*，所以用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。（×）
57.K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行，又能在鹽酸介質中進行。（√）
58.可見分光光度分析中，在入射光強度足夠強的前提下，單色器狹縫越窄越好。（√）
59.火災發生后，如果逃生之路已被切斷，應退回室內、關閉通往燃燒房間的門窗，并向門窗上潑緩火勢發展，同時打開未受煙火威脅的窗戶，發出求救信號。（ √）
60.為防止氣體積聚而發生爆炸和火災，貯存和使用液體的區域要有良好的空氣流通。（ √）
61.有人低壓觸電時，應該立即將他拉開。（×）
62.在充滿可燃氣體的環境中，可以使用手動電動工具。（ × ）
63.水汽開始液化的溫度稱為露點溫度，簡稱露點。（ √ ）
64.空氣濕度是表示空氣中，水蒸氣含量多少或空氣干濕的程度。（ √）
65.取有毒有害氣體樣品時可以不帶防毒面具。（ × ）
66.配制氫氧化鈉溶液必須用煮沸的高純水配制。（ √ ）
67.破損的分析玻璃儀器為了節約成本可以使用。（ × ）
68.儲存化學品可以把酸堿放在一起，也可以任意存放化學品。（ × ）
69.天平室要經常敞開通風，以防室內過于潮濕。（ × ）
70.打開干燥器的蓋子時，應用力將蓋子向上掀起。（ × ）
71.對于化學物質的灼傷應用清潔水沖洗后使用中和劑，也可直接用消毒紗布、干凈手帕等包扎，以免細菌感染。（ ×）
72.使用移液管時，用蒸餾水淋洗后即可使用。（ ×）
73.電子天平一般直接開機即可使用。（ × ）
74. 0.0322+23.54+2.60381的結果是28.176。（ × ）
75.玻璃儀器可以長時間存放鹽酸、硫酸、氫氟酸。（ × ）
76.砝碼未校正屬于系統誤差。（ √ ）
77.碘量法中使用碘量瓶的目的是防止碘的揮發。（ √ ）
78.測鐵用的玻璃儀器不能用鐵絲柄毛刷刷洗。（ √ ）
79.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質的溶液。（ × ）
80.氣相色譜對試樣組分的分離是物理分離。（ √ ）
81.間接碘量法中淀粉指示劑的加入時間根據個人習慣而定。（ × ）
82.濃酸強堿及其它腐蝕性試劑宜貯置高處，以免發生事故。（ × ）
83.按分析對象不同，分析方法可分為化學分析和儀器分析。 （ × ）
84.壓縮氣體必須與氧化劑、物品隔離貯存。（√）
85.氫氟酸可用玻璃及陶瓷作容器。 （×）
86.氣相色譜開機時要先通電后通氣。（×）
87.滴定時眼睛應當觀察滴定管體積變化。 （×）
88.精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。（×）
89.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積。（×）
90.滴定時應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下1-2cm處,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴為宜。（√）
91.滴定管內壁不能用去污粉清洗,以免劃傷內壁,影響體積的準確測量。 （ √ ）
92.烘箱和高溫爐內禁止烘燒、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品。（ √ ）
93.配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。（ √ ）
94.在實驗室常用的去離子水中加入1-2滴酚酞，則呈現紅色。（ × ）
95.使用吸管時，決不能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（ √ ）
96.液體廢液不得倒入下水道。（ √ ）
97.使用天平時,稱量前一定要調零點,使用完畢后不用調零點。（ × ）
98.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（× ）
99.移液管移取溶液經轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應用洗耳球吹入容器中。（×）
100.將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（ √ ）
101.拿比色皿時只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭時只能用擦鏡紙擦，不能用濾紙擦。（ √ ）
102.容量瓶、滴定管、吸量管不可加熱烘干，但可以盛裝稍熱的溶液。 （ × ）
103.記錄原始數據時，如發現數據記錯，應將該數據用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數據。（ × ）
104.用水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節約用水的原則是少量多次。（ √ ）
105.碳化鈣的粉塵對皮膚、呼吸道及眼睛沒有刺激作用。（ × ）
106.電子天平是采用電磁力平衡的原理。 （ √ ）
107.在分析數據中，所有的“0"均為有效數字。（ × ）
108.過失誤差也是偶然誤差，工作中必須加以清除。（ × ）
109.使用未校正的滴定管、容量瓶、移液管屬于系統誤差。（ √ ）
110.標準溶液應由專人管理，配制，標定，并由另一人復標。（ √ ）
111.稱量是定量分析的基礎，每個分析結果必然以稱量樣品的重量為依據。（√）
112.滴定分析對化學反應的要求之一是反應速度要慢。（×）
113.量杯和量筒都可以加熱。（ × ）
114.一般而言，液體的密度不受溫度的影響。（ × ）
115.PH值測定的準確度決定于標準緩沖溶液的準確度，也決定于標準溶液和待測溶液組成的接近程度。（ √ ）
116.微孔玻璃坩堝和漏斗常用于過濾、洗滌和燃燒沉淀。（ × ）
117.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（×）
118.直接碘量法的終點是從無色變藍色，間接碘量法的終點是從藍色變無色。（√）
119.兩性物質的酸度與它的濃度無關。（×）
120.物質的溶解度是指某物質在100g溶劑中達到溶解平衡狀態時所溶解的克數。（×）
121.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿，因此不可用強堿處理。（ √ ）
122.用傾瀉法過濾是傾斜靜置燒杯,待沉淀下降后,先將上層清液傾入漏斗中,而不是開始過濾就將沉淀和溶液攪混后過濾。（ √ ）
123.在溶解過程中,溶質和溶劑的體積之和就是溶液的體積。（ × ）
124.凡是優級純的物質都可用于直接法配制標準溶液。（ × ）
125.空白試驗可以消除由試劑、器皿等引入雜質所引起的系統誤差。（ √ ）
126.準確度高,必須要求精密度也高,但精密度高,并不說明準確度高,準確度是保證精密度的先決條件。（ × ）
127.定量分析中產生的系統誤差和偶然誤差,工作中必須加以清除。（ × ）
128.市售硫酸標簽上標明的濃度為96%是以質量濃度表示的。（ × ）
129.在多數情況下容量瓶與移液管是配合使用的,因此對容量瓶與移液管做相對校正即可。（√）
130.使用容量瓶搖勻溶液的方法是右手頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉并振蕩，在倒轉過來，仍使氣泡上升到頂，如此反復2-3次，即可混勻。（ × ）
131.分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減少。（ √ ）
132.緩沖溶液是對溶液的pH值起穩定作用的溶液。（ √ ）
133.不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（ √ ）
134.化學分析法測定氣體所用的儀器不包括奧式氣體分析儀。（ × ）
135.電石可能含有的雜質磷化鈣或鈣，遇濕后釋放出磷和砷，二者均是劇毒物。（ √ ）
136.碳化鈣被水分解生成乙炔它能被液態或氣態的水所分解，不能被物理或化學的結合水所分解。（ × ）137.在用間接碘量法測定樣品時，滴定時不宜過度搖動是為了防止I2 的揮發。（ √ ）
138.有效數字的位數應與測試時所用的儀器、工具和測試方法的精度一致。 （ √ ）
139.使用電光分析天平時，不能稱過于冷、熱和含有揮發性、腐蝕性的物品。（ √ ）
140.使用分光光度法測定氯化鈉的波長是450nm。（ × ）
141.電子天平一般都具有內部校正功能，經自校后的電子天平無需再定期檢定。（ × ）
142.強氧化劑物質與還原性物質放在一起不會出現任何危險。（ × ）
143.實驗室制取氯氣不用排水集氣法收集，因氯氣能溶于水，但可以用排飽和食鹽水收集。（√）
144.儀器分析法的特點是快速、靈敏、能測量雜質含量很高的物質。 （ × ）
145.純凈水的pH=7，則可以說pH為7的溶液就是純凈水。（ × ）
146.電石本身不燃燒，但當與水作用或在潮濕的環境中均能產生乙炔氣，在空氣中達到一定濃度時可發生爆炸。（ √ ）
147.天平室要經常敞開通風，以防室內過于潮濕。（ × ）
148.電石燃起火時要用水滅火。（ × ）
149.相對誤差是測定值與真實值之差。（ × ）
150.待稱量物體的溫度不必等到與天平室溫度一致，即可進行稱量。（×）
151.電石的滅火方法是干粉、水、沙土、石。 （ × ）
152.嚴禁試劑入口及用鼻直接接近瓶口進行鑒別。如需鑒別，應將試劑瓶口遠離鼻子，以手輕輕煸動，稍聞即止。（ √ ）
四、簡答題
1.天平的主要技術指標？
答：最大稱量，分度值，秤盤直徑和秤盤上方的空間。
2.試樣的稱量方法？
答：固定稱樣法，減量稱樣法，揮發性液體試樣的稱量。
3.分析工作對試樣的分解一般有哪三點要求？
答：試樣分解*，試樣分解過程中待測成分不應有揮發損失，分解過程中不應引入被測組分的干擾物質。
4.引起化學試劑變質的原因有哪五點？
答：氧化和吸收二氧化碳，溫度的影響，揮發和升華，見光分解，濕度的影響。
5.作為基準試劑具備的條件？
答：純度高，組成與化學式相符，性質穩定，使用時易潮解，摩爾質量較大
6.溶液儲存時可能變質的原因？
答：玻璃與水或多或少的侵蝕，試劑瓶密封不好，見光分解，配位指示劑的聚合反應，揮發組分的揮發。
7.系統誤差產生的原因?
答：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差。
8.偶然誤差產生的因素？
答：環境溫度、濕度、氣壓的波動很小，儀器的性能有微笑變化，都會使分析結果在一定范圍。
9.提高分析結果準確度的方法？
答：選擇合適的分析方法，增加平行測定次數，減少測量誤差，消除測定中的系統誤差。
10.消除系統中的測定誤差采取？
答：空白試驗，校準儀器，對照試驗。
11.有效數字的運算規則？
答：加減法：保留有效數字的位數，以小數點位數最少的為準，既以絕對誤差最大的為準；
乘除法：保留有效數字的位數，以位數最少的數為準，既以相對誤差最大的為準。
12.進行滴定分析具備的三個條件是什么？
答：要有準確稱量物質質量的分析天平和測量溶液體積的器皿，要有能進行滴定的標準溶液，要有準確確定化學計量點的指示劑。
13.化學計量點：在滴定過程中，滴定與被測組分按照滴定反應方程式所示計量關系定量的*反應時稱為化學計量點。
14.指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑。
15.滴定終點：因指示劑顏色發生明顯改變而停止滴定的點
16.酸堿定義:指出在水溶液中凡是能產生H+的物質叫做酸，能產生OH-離子的叫堿，酸堿反應的實質是H+和OH-結合成水的過程。
17.配位滴定：利用形成配合物反應為基礎的滴定分析方法稱為配位滴定，又稱絡合滴定。
18.自身指示劑：有些標準溶液本身有顏色，可利用自身顏色的變化指示終點，而不必另外加指示劑，例如高錳酸鉀溶液。
19.專屬指示劑：碘與淀粉反應生成藍色化合物，因此在碘量法中就用淀粉作為指示劑，淀粉就稱為碘量法的專屬指示劑。
20.變色范圍（指示劑的）：從指示劑開始變色到變色終了的范圍。
21.緩沖溶液：加入溶液中能控制pH值或氧化還原電位僅發生可允許變化的溶液。
21.有效數字：實際能測到的數字，即保留末一位不準確數字，其余數字均為準確數字。
23.恒重：同一物體經過兩次熱處理并冷卻后稱量之差小于0.0003g。
24.質量恒定：指灼燒或烘干，并于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復進行至最后兩次稱量之差不大于0.0003g時，即為質量恒定。
25.系統誤差：由某些比較固定的原因引起的，有一定規律性的，對測定值影響比較固定，能夠校正的誤差。
26.終點：用指示劑或終點指示器判斷滴定過程中化學反應終了時的點。
27.酸式滴定管的涂油方法？
答：將活塞取下，用干凈的軟紙或布將活塞和活塞套內壁擦干凈，清除孔內油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。涂完將活塞放回套內，同方向旋轉幾周，使油脂分布均勻，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管，以防活塞脫落。
28.在分析天平上稱樣時，可否將手較長時間伸入天平內加減樣品？為什么？
答：不可以，將手長時間升入天平內加樣品是不允許的，因為手的溫度一般高于室溫，手長時間伸入天平內會使手一側天平盤上方溫度升高，從而加大了天平兩臂的不等臂誤差。天平橫梁受溫度影響較大，故將手伸入天平內加樣品是不規范的
29.天平的使用規則有哪些?
答：
①天平必須安放在合乎要求的儀器室內的穩定平臺上。
②天平使用前一般要預熱15-30分鐘。
③天平的開關、取放物品要輕開輕關、輕拿輕放。
④稱量物不要直接放在天平盤上，而且稱量物必須放在稱盤中部。
⑤天平的門不得隨意打開，讀數時天平的門必須全部關上。
⑥熱的物體不能放進天平內稱量，應將微熱的物體放在干燥器內冷卻至室溫再進行稱量。
⑦有腐蝕性或吸濕性的物體，必須放在密閉的稱量瓶中才能稱量。
⑧稱量物的重量不能超過天平的最大負載。
⑨在同一試驗中，多次稱量必須使用同一臺天平。
⑩嚴禁用手直接拿被稱物體或稱量瓶。
30.在進行比色分析時，為什么有時要求顯色后放置一段時間再比，而有些分析卻要求在規定的時間內完成比色？
答：因為有些物質的顯色反應較慢,需要一定時間才能完成,溶液的顏色也才能達到穩定,故不能立即比色。而有些化合物的顏色放置一段時間后，由于空氣的氧化、試劑的分解或揮發、光的照射等原因，會使溶液顏色發生變化，故應在規定時間內完成比色。
31.什么是空白試驗?
答：空白試驗是指在不加試樣的情況下，按實驗分析規程在同樣的操作條件下進行測定，所得結果的數值稱為空白值。
32.如何向洗凈的滴定管中裝溶液？
答：向準備好的滴定管中裝入10mL滴定溶液，然后橫持滴定管，慢慢轉動，使溶液與管壁全部接觸，直立滴定管，將溶液從管尖放出，如此反復3次，即可裝入滴定溶液至零刻度以上，調解初始讀數時應等待1～2min。
33.分析工作中如何減少測定中的系統誤差和隨機誤差（偶然誤差），以提高分析結果的準確度？
答：（1）增加測定次數，減少隨機誤差。
（2）進行比較試驗，減少系統誤差：
a.作對照分析，取得校正值以校準方法誤差；
b.空白試驗，取得空白值以校準試劑不純引起的誤差；
c.校正儀器，使用校正值以消除儀器本身缺陷造成的誤差；
d.選擇準確度較高的方法；
e.使用標準物質或控制樣。
34.作為“基準物"應具備哪些條件？
①純度高。含量一般要求在99.9%以上，雜質總含量不得大于0.1%。
②組成（包括結晶水）與化學式相符。
③性質穩定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。
④使用時易溶解。
⑤摩爾質量較大，這樣稱樣量多可以減少稱量誤差。
35.化學試劑中毒一般通過哪三個途徑？
答：通過呼吸道中毒、通過消化道中毒、通過皮膚或五官粘膜受刺激。
36.化驗室發生呼吸系統中毒應采取哪些措施進行急救？
答：應迅速是中毒者離開現場，移到通風良好的環境中，使中毒者吸入新鮮空氣，如有昏迷休克、虛脫或能不全時，可人工協助呼吸，化驗室如有氧氣，可給予氧氣，如有可能，如濃茶、咖啡等。
37.哪些物質屬于、易爆物質？
答：大體可分為六大類：爆炸性物質；和可燃液體；和助燃氣體；遇水和空氯能自燃的物質；氧化劑（能形成爆炸混合物或能引起燃燒的物質）；物體。
38.電子天平放置場所的理想條件與要求？
答：
①電子天平理想的放置條件是室溫20±2℃，相對濕度45%RH—60%RH；
②天平臺要求堅固，具有抗震及減震性能；
③不受陽光直射，遠離暖氣與空調；
④不要將天平放在帶磁設備附近，避免塵埃和腐蝕性氣體。
39.分析工作對試樣分解的一般要求？
答：①試樣應分解*；
②試樣分解過程中待測成分不應有揮發損失；
③分解過程中不應引入被測組分和干擾物質。
40.分析化學的任務和作用？
答：分析化學主要包括定性分析和定量分析。定性分析的任務是確定物質是由哪些元素、離子、官能團或化合物組成；定量分析的任務是測定物質中有關組分的相對含量。
41.如何提高分析結果準確度？
答：1）選擇合適的分析方法；
2）增加平行測定的次數；
3）減小測量誤差；
4）消除測定中的系統誤差。
42.減少系統誤差可以采取哪些措施？
答：對照試驗、空白試驗、儀器校正、方法校正。
43.接近滴定終點時，滴定操作要注意哪些問題？
答：放慢滴定的速度，并不斷攪拌，注意觀察滴落點附近溶液顏色的變化。
44.空白試驗和對照試驗在實際分析中有何重要意義？
答：空白試驗的目的在于檢驗試劑或蒸餾水是否含有被檢定的離子；對照試驗的目的在于檢驗試劑是否失效，以及反應條件是否正確。
45.試樣的稱量方法主要有哪幾種？
答：①固定稱量法； ②減量法稱量； ③揮發性液體試樣的稱量。
46.滴定分析法一般可分為哪幾類？
答：①酸堿滴定；②配位滴定；③氧化還原滴定；④沉淀滴定。
47.什么是標準溶液？標準溶液配制有哪幾種方法？
答：已知準確濃度的溶液叫做標準溶液。標準溶液配制方法有直接配制法和標定法。
48.采樣的重要性?
答：一般地說，采樣誤差常大于分析誤差，因此，掌握采樣和制樣的一些基本知識是很重要的，如果采樣和制樣方法不正確，即使分析工作做得非常仔細和正確也毫無意義，有時甚至給生產科研帶來很壞的后果。
49.濃硫酸用水稀釋時，應該怎樣操作？
答：配制硫酸時，必須在燒杯和錐形瓶等耐熱容器內進行，且將濃硫酸緩緩加入到水中。
50.檢驗中的正確記錄主要指什么？何為有效數字？
答：①正確記錄是指正確記錄數字的位數，因為數據的位數不僅表示數字的大小，也反映測量的準確程度；②有效數字就是實際能測得的數字。
51.何為重量分析法？
答：重量分析法也稱稱量分析法，一般是將被測組分從試樣中分離出來，轉化為一定的稱量形式后進行稱量，由稱得的物質的質量計算被測組分的含量。
52.何為滴定分析法？
答：根據化學反應中所消耗標準溶液的體積和濃度來求出被測組分含量的方法。
53.物質的一般分析過程通常包括哪幾個步驟？
答：包括采樣、稱樣、試樣分解、分析方法的選擇、干擾雜質的分離、分析測定和結果計算等幾個環節。
54.什么是準確度？什么是精密度？分別以什么表示？
答：①準確度指測定值與真實值之間相符合的程度。準確度的高低常以誤差來表示。
②精密度是指相同條件下n次重復測定結果彼此相符合的程度。精密度的大小用偏差表示。
55.制備試樣分哪幾個步驟？常用的手工縮分四分法如何操作？
答：制備試樣分為破碎、過篩、混勻、縮分4個步驟；
56.四分法：將樣品充分混勻，堆成圓錐形，將它壓成圓餅狀，通過中心按十字形切為四等份，棄去任意對角的2份，保留2份，1份作為分析試樣，另一份作為留樣，根據樣品量決定重復上述步驟的次數。
57.原始記錄的要求？
答：①要用圓珠筆或鋼筆在實驗的同時記錄在本子上，不應事后寫回憶或轉抄；
②要詳盡、清楚、真實地記錄測定條件、儀器、試劑、數據及操作人員；
③采用法定計量單位。數據應按測定儀器的有效讀數位記錄，發現觀測失誤應注明；
④更改記錯數據的方法為在原數據上劃一條橫線表示消去，在旁邊另寫更正數據，由更改人簽章。
58.重量分析中“恒重"指的是什么？怎樣才算是恒重？
答：恒重：經第一次烘干、冷卻、稱量后，通過連續對每次15分鐘的烘干，然后冷卻、稱量的方法來檢查恒定質量。當連續2次稱量之差小于0.0002克時, 即達到恒重。
59.向滴定管注入標準溶液前，滴定管內為什么不能殘留有水?
答：若滴定管內殘留有水，注入的標準溶液將會被稀釋，滴定到終點時，消耗的標準溶液的體積超過實際數，而使測定結果偏高。
60.數字修約規則?
答:通常稱為“四舍六入五成雙"法則，四舍六入五考慮，即當尾數≤4時舍去，尾數≥6時進位，當尾數恰為5時，則應視保留的末位數是奇數還是偶數，5前為偶數應將5舍去，5前為奇數則將5進位。
61.引起化學試劑變質的原因?
答：化學試劑變質的原因主要有以下幾點:
①氧化和吸收二氧化碳；②濕度的影響；③揮發和升華；④見光分解；⑤溫度的影響。
62.滴定分析中，加入指示劑的量對測定結果有無影響，為什么？
答：有影響。因為指示劑要消耗試劑，太多不但影響分析結果的準確性，還要造成浪費，使顏色變化不明顯，太少顏色太淺，變色也不明顯。
63.影響化學反應速率的主要因素有哪些？
答：反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素。此外，反應物的濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應的速率也有影響。
64.化學試劑的使用注意事項?
答：①應熟知常用化學試劑的性質；②要注意保護試劑瓶的標簽；③為保證試劑不受沾污,應當用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑，取出的試劑不可倒回原瓶；④不可用鼻子對準試劑瓶口猛吸氣,絕對不可用舌頭品嘗試劑。
65.簡述有效數字運算規則？
答：在加減法運算中，以小數點后位數最少的為準保留有效數字的位數，即以絕對誤差最大的為準；在乘除法運算中，以有效數字位數最少的為準保留有效數字的位數，即以相對誤差最大的為準。
66.滴定管的讀數規則是？
答：①讀數時滴定管垂直向下；②初讀、終讀方法一致；③讀數時等待1-2min；④讀數讀到小數點后兩位。
67.酸式滴定管的涂油方法？
答：將活塞取下，用干凈的軟紙或布將活塞和活塞套內壁擦干凈，清除孔內油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。涂完將活塞放回套內，同方向旋轉幾周，使油脂均勻分布，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管，以防活塞脫落。
68.濃H2SO4、濃HCl、固體NaOH能否久置于空氣中？
答：濃H2SO4,具有強烈的吸水性，久置空氣中會吸收空氣中的水，被稀釋；濃HCl中的氯化氫易揮發，會污染環境，久置空氣中會變稀；固體NaOH具有強烈的吸水性，久置空氣中會吸收空氣中的水，溶解成液堿，且還會和空氣中的二氧化碳等氣體反應；因此均不能久置于空氣中。
69.什么是緩沖溶液?
答:緩沖溶液是一種能對溶液的酸度起穩定作用的溶液。向緩沖溶液中加入少量弱酸、弱堿或將溶液稍加稀釋，溶液的酸度基本保持不變，這種作用叫做緩沖作用，具有這種緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。
70.儀器分析法與化學分析法的特點分別是什么？
答：儀器分析法的特點是快速、靈敏，能測定低含量組分及有機物結構等。化學分析法的特點是所用儀器簡單、方法成熟、適合常量分析。
71.什么是系統誤差？什么是偶然誤差？它們是怎樣產生的？
答：①系統誤差又稱可測誤差，是由分析操作過程中的某些經常原因造成的，產生的原因有：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差。
②偶然誤差又稱隨機誤差，是指測定值受各種因素的隨機變動而引起的誤差，產生的原因有：環境溫度、濕度、氣壓的微小波動、儀器性能的微小變化等。
72.備樣的作用是什么？
答：①復核備檢；②比對儀器、試劑、實驗方法是否有分析誤差，跟蹤檢驗；③考核分析員檢驗數據，對照樣品；④研究產品穩定作用。
73.按化學品的危險特性，我國將危險化學品分哪幾類？
答：①爆炸品；②壓縮氣體和液化氣體；③液體④固體、自燃物品和遇濕物品；⑤氧化劑和有機過氧化物；⑦放射性物品；⑧腐蝕品。
74.使用分光光度計的注意事項?
答:①連續使用時間不宜過長, 不應超過2小時，若需繼續使用最好間歇0.5小時；②要正確拿比色皿,拿毛玻璃面,使用后洗凈并倒置晾干，注意保護比色皿的透光面，使其不受損壞或產生劃痕，以免影響透光率；③注意儀器不能受潮，應經常烘干或更換單色器；④在移動儀器時，應注意小心輕放。
75.在酸堿滴定中，指示劑用量對分析結果有什么影響？
答:常用的酸堿指示劑本身就是一些有機弱酸或弱堿，因此，在滴定中也會消耗一些滴定劑或樣品溶液，從而給分析帶來誤差，而且指示劑用量過多或濃度過高會使終點顏色變化不明顯。因此，在不影響終點變化靈敏度的前提下，一般用量少一些為好。
76.電子天平稱樣時不穩定，數字不停的跳動，分析有哪些原因造成？
答：①電壓不穩定；②干燥劑失效；③樣品具有吸濕性；④樣品溫度未達到天平室室溫；⑥天平稱盤底座下有物質；⑤稱樣物未放置于稱盤中央；⑦周圍有震動；⑧天平室有氣流影響。
77.根據被測組分分離方法不同，重量分析法分幾種方法？
答：①沉淀稱量法。將被測組分以沉淀的形式分離出來，經過過濾、洗滌、烘干或灼燒，最后由稱得的質量計算被測組分含量，這是重量分析中的主要方法；
②氣化法。利用物質的揮發性質，通過加熱等方法使被測組分揮發逸出，然后根據試樣減少的質量計算該組分的含量；
③電解法。通過電解法，將被測金屬離子在電極上析出，然后通過稱量析出金屬的質量計算其含量。
78.什么是稱量誤差？由哪幾點原因造成稱量誤差？
答：稱量誤差：稱量同一物體的質量，不同天平、不同操作者有時稱量結果不*相同。即測量值與真值之間有誤差存在。造成的原因有以下幾方面：
①被稱物情況變化的影響；②天平和砝碼的影響；③環境因素的影響；④空氣浮力的影響；⑤操作者造成的誤差。