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(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理(電解池裝置如圖)
陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))
陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))
電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))
而在陰、陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。
上圖是電解CuCl2溶液的裝置。
通電后發(fā)生反應(yīng):
CuCl2=(電解)Cu+Cl2
陽(yáng)極:2Clˉ - 2e- → Cl2 ↑
陰極:Cu2- + 2e- -→ Cu
電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點(diǎn))一定不參與反應(yīng) 不一定是惰性電極陽(yáng)極:不一定參與反應(yīng) 也不一定是惰性電極
①連接直流電源
②陰陽(yáng)電極 陰極:與電源負(fù)極相連為陰極
陽(yáng)極:與電源正極相連為陽(yáng)極
③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
④兩電極形成閉合回路
電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極。
測(cè)硫儀電解池定硫儀配件*
物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式:2Cl -2e=Cl2↑簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧。
與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。
物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式:Cu+2e→Cu簡(jiǎn)記為陰原(陰原)
電解結(jié)果
在兩極上有新物質(zhì)生成
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