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凱氏定氮法

時間:2011/12/23閱讀:2058
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                                                                               凱氏定氮法

凱氏定氮法是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。即在有催化劑的條件下,用濃硫酸消化樣品將有機氮都轉變成無機銨鹽,然后在堿性條件下將銨鹽轉化為氨,隨水蒸氣餾出并為過量的酸液吸收,再以標準堿滴定,就可計算出樣品中的氮量。由于蛋白質含氮量比較恒定,可由其氮量計算蛋白質含量,故此法是經典的蛋白質定量方法。

    凱氏定氮法是基于待測天然含氮有機物與濃硫酸共熱時,會被氧化成為二氧化碳和水,
然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據酸的消耗量乘以換算系數,即為蛋白質含量。   
1. 有機物中的胺根在強熱和CuSO4,濃H2SO4 作用下,硝化生成(NH42SO4
       反應式為:2NH2+H2S04+2H=(NH42S04 (其中CuSO4做催化劑)   
2.在凱氏定氮器中與堿作用,通過蒸餾釋放出NH3 ,收集于H3BO3 溶液中   
       反應式為:(NH42SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4   
                 2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O   
    3. 用已知濃度的H2SO4(或HCI)標準溶液滴定,根據HCI消耗的量計算出氮的含量,然    后乘以相應的換算因子,既得蛋白質的含量   
       反應式為:(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH42SO4+4H3BO3   
                 (NH42B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3

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