碳酸鹽種含碳、氧的化合物。(比如碳酸鈣,又稱石灰石)碳酸鹽即是含碳酸根的鹽類化合物。
自然界中常見的碳酸鹽和碳酸氫鹽
CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3,
Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3
那么什么是碳酸鹽什么是碳酸氫鹽呢 ?
碳酸鹽:像這樣含有CO32-的鹽稱為碳酸鹽
碳酸氫鹽:像這樣含有HCO3-的鹽稱為碳酸氫鹽.
分析：Na2CO3和NaHCO3都是有著重要用途的含碳無機(jī)化合物,它們在組成上的差異使得它們的性質(zhì)有所不同.Na2CO3俗稱純堿或蘇打,是白色固體,廣泛用于玻璃,紙等業(yè);NaHCO3俗稱小蘇打,是白色固體.

碳酸鹽是金屬元素陽離子和碳酸根相化合而成的鹽類。碳酸鹽礦物的種數(shù)在95種左右，其中白云石是在自然界分布廣的礦物，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th、U的重要礦物來源，具有重要的經(jīng)濟(jì)意義。在碳酸鹽礦物中，主要的陰離子為[CO3]2-，陽離子主碳酸鹽含量自動(dòng)測定儀要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。些碳酸鹽礦物具有好的單晶體，也可呈塊狀、粒狀、放射狀和土狀等集合體形態(tài)。碳酸鹽礦物大多數(shù)為無色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍(lán)色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色，含鈾者呈黃色。礦物硬度不大，般在3左右。zui大的是稀土碳酸鹽礦物的硬度，但也不過4.5，非金屬光澤為主。碳酸鹽礦物主要為外生成因，分布廣泛，可形成大面積分布的海相沉積地層。內(nèi)生成因的碳酸鹽巖多數(shù)出現(xiàn)在巖漿熱液階段。

標(biāo)定方法

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定水樣時(shí)，若以酚酞作示劑，滴定到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，pH為8.4，此時(shí)消耗的酸量僅相當(dāng)于碳酸鹽含量的半，當(dāng)再向溶液中加入甲基橙示劑，繼續(xù)滴定到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液的ph值為4. 4，這時(shí)所滴定的是由碳酸鹽所轉(zhuǎn)變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和，根據(jù)酚酞和甲基橙示的兩次終點(diǎn)時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，即可分別計(jì)算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。

性質(zhì)

碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數(shù)為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。堿式碳酸鹽般難溶于水。

關(guān)于碳酸鹽在水中的溶解性，般來說，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大;而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認(rèn)為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會(huì)水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡:

其中*步水解是主要的。對于堿金屬的酸式碳酸鹽來說，二步是主要的，但水解程度遠(yuǎn)小于*步。另外，HCO婣還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3。

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碳酸鹽是什么

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